Question

“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。
A. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H₂+O₂=2H₂O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H₂的反應(yīng)步驟：
①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr₂+H₂
③HgBr₂+___________
④2HgO₂Hg+O₂↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：__________________。根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H₂的主要缺點(diǎn)：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘。(提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O₂、SO₂和H₂O) 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①_______________；反應(yīng)②_____________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是__________________

Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0 在850℃時(shí)，
K=1。
(1)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 molCO、3.0mol H₂O、 1.0 molCO₂和xmol H₂，則 ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是________。
(3)在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
V．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O 在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu²⁺和單質(zhì)銅。
(1)現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8 g，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是_____；
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體_______g；
(3)若將6 8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1. 568 L的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化)，則該氣體的成分
是_______，其物質(zhì)的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾出來(lái)，得晶體23. 68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu²⁺有
20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式：_______。

Answer 1

Ⅰ．B
Ⅱ．HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂；循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會(huì)產(chǎn)生污染
Ⅲ．SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄；2H₂SO₄2SO₂↑+O₂↑+2H₂O；SO₂和I₂可循環(huán)使用，無(wú)污染
Ⅳ．(1)小于；(2)①逆反應(yīng)；②0≤x<3；(3)小于
V．(1)2：1；(2)4.8；(3)①NO、NO₂；4:3；②Cu(NO₃)₂·6H₂O