在相同溫度下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯誤的是(　　)

A．化學反應速率：乙>甲

B．平衡時O2的濃度：乙>甲

C．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲

D．平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲


答案　D

解析　濃度越大反應速率越快，故A正確。分析B、C、D則要進行平衡的比較，常用畫圖法(將乙分裝于兩個與乙同體積的容器中，再混合壓縮在與乙等體積的一個容器中)：


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，反應方程式表示為2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。

下列對此反應的敘述中錯誤的是(　　)

A．瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

B．從能量變化的角度，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

C．反應的焓變小于零

D．在方程式后增加ΔH及其數(shù)值即為熱化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列各說法中，正確的是(　　)

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的標準燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質(zhì)量增加。

(1)寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應式。

陰極：________________________________________________________________________；

陽極：________________________________________________________________________。

(2)寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________。

(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4個電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是(　　)

A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B．增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示了X、Y、Z事物間的從屬關系，下列選項中不符合圖中事物間從屬關系的是(　　)

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

中和反應

復分解反應

化學反應

B

電解質(zhì)

鹽

化合物

C

膠體

分散系

混合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示有關的一種反應物或生成物(無關物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)化合物W可能是____________或__________，C是____________，F(xiàn)是____________。

(2)反應①中若消耗Na2O2 7.8 g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________________________。

(3)反應③的離子方程式：________________________________________________。

(4)A與CuO在加熱條件下能反應生成N2和Cu，請寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素。

請回答下列問題。

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)；元素⑧的原子外圍電子排布式是________。

(2)③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________；②③④的電負性：________>________>________(用元素符號表示)。判斷依據(jù)是______________________________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(寫化學式)；

(3)某元素的特征電子排布式(價電子排布式)為nsnnpn＋1，該元素為周期表中的________(填編號)；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是__________________________。

(4)②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為________________，其熔點比金剛石的__________(填“高”或“低”)。

(5)⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應的方程式為______________________。

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