Question

（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學式是MgAl2H4Si4O14；化學式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應，則材料該與足量的氫氧化鈉反應后過濾，濾渣主要是_______。

（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物質。

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_________。（填序號）

①NaOH；②Ca(OH)2；③BaCl2；④K2SO4；⑤Ca(NO3)2

（4）某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

（5）將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（ ）

①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A．①②B．①③C．②④D．①④

 

Answer 1

（1） MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O MgO（各1分）

（2）Fe （3）③ ⑤ （4）Fe2+ （5）C

【解析】

試題分析：（1） 硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個守恒原則配置系數。MgO、Al2O3均能和足量的稀硝酸反應，生成溶液，只有SiO2和硝酸不反應，過濾后成為濾渣，故答案為：SiO2；

（2）因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵；

（3）①NaOH與Na2CO3不反應，能和NaHCO3反應，但是沒有明顯現象，所以無法用NaOH鑒別：

②Na2CO3與NaHCO3都與石灰水反應，雖然反應的離子方程式不同，但都能生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鑒別它們；

③BaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中能產生白色沉淀；滴加到NaHCO3溶液中無白色沉淀產生，所以可以鑒別；

④K2SO4與Na2CO3，K2SO4與NaHCO3都不反應，所以無法用K2SO4鑒別；

⑤Ca(NO3)2與BaCl2溶液類似，Ca(NO3)2溶液滴加到Na2CO3溶液中能產生白色沉淀；滴加到Ca(NO3)2溶液中無白色沉淀產生，所以可以鑒別；

（4）混合溶液中加入過量的NaOH時，生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要是Fe2＋，

（5）氧氣過量，則剩余2mL無色氣體為氧氣，設參加反應的氧氣的體積為x，則有：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4x x

4x+x=18mL-2mL=16mL，

x=3.2mL，所以氧氣的體積為：3.2mL+2mL=5.2mL；

如NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設氧氣的體積為y，

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4y y

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3 1

（18mL-y-4y） 2

y=2.4mL，

考點：考查元素及其化合物的性質。