【題目】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反應；乙：500 ℃，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應；丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反應；�。�500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反應，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

【答案】C

【解析】

試題分析：溫度越低，反應速率越慢，即丙中反應速率最慢。使用V2O5作催化劑，能加快化學反應速率，乙中反應速率最快，相同體積時，加入的SO2和O2越多，濃度越大，反應速率越快，即甲中反應速率大于丁，綜合所述，四容器中反應速率的快慢為：乙＞甲＞丁＞丙，答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】甲醛、乙酸和葡萄糖組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)是（ ）

A．27% B．52% C．40% D．41.4%

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【題目】下列有關酸雨的說法不正確的是（ ）

A．在酸雨形成過程中沒有發(fā)生氧化還原反應

B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素

C．煤和石油的燃燒、汽車尾氣等是酸雨污染物的主要來源

D．酸雨的危害有破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等

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【題目】下列關于元素及其化合物的說法正確的是

A．Fe 在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質(zhì)的作用相同

C．Na久置于空氣中，可以與空氣中的有關物質(zhì)發(fā)生反應，最終生成Na2CO3粉末

D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

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【題目】航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列對此反應的敘述中錯誤的是（ ）

A．上述反應屬于分解反應

B．上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>

D．在反應中高氯酸銨只能起氧化劑作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A. 鋅粒與稀硫酸反應 B. 灼熱的木炭與CO2反應

C. 乙醇在氧氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積相同的①、②、③三個燒瓶中分別充滿NH3、HCl和NO2氣體，當把燒瓶倒扣到水中且水與氣體充分反應后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度的關系是( )

A．①=②=③ B．①＞②＞③ C．①=②＞③ D．①=②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去鍍在鋁表面的銅層，且不會造成鋁的損耗，可選用的試劑是( )

A．濃硝酸 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）

A．CaCl2 B．H2O C．K2O D．NaOH

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