【題目】某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變ΔH=E2-E1
B. a、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化
C. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E1-E2 ,選項(xiàng)A不正確;
B、催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,則a、b分別對(duì)應(yīng)無催化劑和有催化劑的能量變化,選項(xiàng)B不正確;
C、催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,焓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系,選項(xiàng)C不正確;
D、催化劑通過改變反應(yīng)路徑可以降低反應(yīng)的活化能,但對(duì)反應(yīng)的焓變無影響,選項(xiàng)D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù),下列說法不正確的是
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 平衡常數(shù)/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. T1、T2的關(guān)系:T1 > T2
B. x= 1.6,y=0.2 ,t<6
C. K1、K2的關(guān)系:K2>K1
D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉樱F、鎳基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)各為_____________、________________。
(2)C60可用作儲(chǔ)氫材料,已知金剛石中的C-C鍵的鍵長為0.154 nm,C60中C-C鍵鍵長為0.140~0.145 nm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確?_________,闡述理由:________________________________________________________________________。C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有_____個(gè)。
(3)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如下圖所示,分子中碳原子軌道的雜化類型為_________;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為________?茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為________。
(4)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______個(gè)。
(5)請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象:熔點(diǎn):Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量: N60>C60>Si60,其原因是:________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(16分)工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是(填序號(hào)) 。
A.生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
(2)下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù):
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。由上表數(shù)據(jù)判斷,該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。升高溫度,正反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=1.4mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)的溫度為 。
(3)欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。(填序號(hào))
A.升溫
B.加入更高效的催化劑
C.恒容條件下充入CO
D.恒容條件下充入H2
E.恒容條件下充入氦氣
F.及時(shí)移走CH3OH
(4)一定條件下,CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下,在三個(gè)容積相同的密閉容器中,按不同方式投料,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
投料方式 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡數(shù)據(jù) | C(CH3OH)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應(yīng)的能量變化 | akJ | bkJ | ckJ | |
原料轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列分析正確的是 。(填序號(hào))
A.2c1<c3 B.2 p1<p3C.|a|+|b|=90.8 D.α1+α3>1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是
A. 電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生氣泡
B. 電池工作時(shí),溶液中SO42-向d移動(dòng)
C. c為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電池工作的過程中,溶液中SO42-濃度基本不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表
元素 | 元素特征信息 |
A | 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。 |
B | 陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一。 |
C | 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物。 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期 |
E | 與C同周期,原子半徑在該周期最小 |
回答下列問題:
(1)寫出下列元素的名稱:C___________,E______________
(2)寫出A、B、C形成的化合物的電子式____________________
(3)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)____________________
(4)寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 以酚酞為指示劑,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液 | 溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù) | 測(cè)得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 | 有白色沉淀生成,溶液紅色變淺 | 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 |
C | 室溫下分別測(cè)定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性:HClO>CH3COOH |
D | NaHCO3溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅 | 弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】十九大報(bào)告提出了“積極參與全球環(huán)境治理,落實(shí)減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl,涉及的相關(guān)反應(yīng)有:
熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | |
、、之間的關(guān)系為______;、、的關(guān)系為______。
(2)對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使汽車尾氣中含有的CO、等有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體:對(duì)于該反應(yīng),溫度不同,其他條件相同時(shí),下列圖象正確的是______填序號(hào)。
(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):在時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間 濃度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | ||||||
0 | ||||||
0 |
時(shí),該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率______;該反應(yīng)的平衡常數(shù)______;
后只改變某一條件,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______填序號(hào);
A.加入一定量的活性炭 恒溫恒壓充入氬氣
C.適當(dāng)縮小容器的體積 加入合適的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
①a~c段反應(yīng)速率增大的原因是____________。
②有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母)。
a.若容器內(nèi)溫度保持不變,可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
c.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
d.Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
e.若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此裝置既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。請(qǐng)回答下列問題:
①B電極為______(填“正”或“負(fù)”)。
②當(dāng)有4.48 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。
③電極A極反應(yīng)式為______。
④為使電池持續(xù)放電,離子交換膜最好選用__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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