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在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體顏色保持不變B．體系壓強保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
A
NO2為紅棕色氣體，反應未達到平衡時，混合氣體顏色保持不變時，說明NO2濃度不再發(fā)生變化反應達到平衡狀態(tài)，A正確；反應過程是前后氣體物質的量不發(fā)生變化的反應，反應過程中體系壓強保持不變，所以不能說明反應達到平衡狀態(tài)；SO3和NO都是生成物會以計量數的關系生成體積比為1:1保持不變；根據反應方程式可看出反應始終滿足每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2；所以B、C、D都不能說明反應達到平衡狀態(tài)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖是溫度T（或壓強P）對f反應2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（   ）
A．C的生成速率與B的消耗速率相等　  
B．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化      
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器
容器1
容器2
反應物投入量始態(tài)
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
NH3的平衡濃度/mol·L-1
cl
c2
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
體系壓強/Pa
p1
p2
反應物轉化率
α1
α2
下列說法不正確的是                                        （      ）
A． cl 一定等于c2　　　　　　　　　                 B．a + b = 92.4
C． p1 一定等于p2　　　　　　　　                 D．α1 一定等于α2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
(1)該反應500℃時的平衡常數________450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                     

(3)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填字母）。   
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質的量
(4)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數據計算450℃時反應進行至15min時，SO2的平衡轉化率為：        。
(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時該反應向           進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，一定能表明平衡移動的是(    )
A．反應混和物的濃度B．反應物的轉化率
C．正、逆反應速率D．反應混和物的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＞0，T℃時化學平衡常數K = 2，在密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是（   ）
A．升高溫度平衡常數K減小
B．若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動，混合氣體的平均相對分子質量減小
C．保持體積不變，通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動
D．T℃時，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應將向左進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是
A．m＝4B．a＝bC．a<D．m≤2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的質量分數C%的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數的判斷中，正確的是（   ）

A．吸熱反應，m+n<p
B．吸熱反應，m+n>p
C．放熱反應，m+n<p
D．放熱反應，m+n>p

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