Question

13．在CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃和ZnSO₄混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．則下列結(jié)論正確的是（　　）

• A． 濾液中一定有Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄
• B． 濾液中可能有CuSO₄，一定有FeSO₄、ZnSO₄
• C． 濾渣中一定有Cu和Fe，一定無Zn
• D． 濾渣中可能有Cu、Fe和Zn

Answer 1

分析 向含有CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃和ZnSO₄的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉先和Fe₂（SO₄）₃溶液反應生成硫酸亞鐵，反應完后再和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵粉不和硫酸鋅溶液反應，所以使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定金屬鐵有剩余，故濾液中一定含F(xiàn)e²⁺、Zn²⁺，不含Cu²⁺、Fe³⁺，由此分析解答．

解答 解：向含有CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃和ZnSO₄的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉先和Fe₂（SO₄）₃溶液反應生成硫酸亞鐵，反應完后再和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵粉不和硫酸鋅溶液反應，所以使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定金屬鐵有剩余，故濾液中一定含F(xiàn)e²⁺、Zn²⁺，不含Cu²⁺、Fe³⁺，
A、濾液中一定沒有Fe₂（SO₄）₃，故A錯誤；
B、濾液中不可能有CuSO₄，故B錯誤；
C、濾渣中一定有Cu和Fe，一定無Zn，故C正確；
D、濾渣中不可能有Zn，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．