【題目】元素A的原子最外層有6個電子,元素B的原子最外層有3個電子,則A與B形成的化合物可能的化學(xué)式是
A.B2A3B.B2AC.BA2D.BA
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【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJmol﹣1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.24 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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【題目】如括號內(nèi)為雜質(zhì),以下所用的除雜方法正確的是:
①氯氣(HCl):氣體通過飽和食鹽水
②NaCl固體(I2):升華
③NaBr溶液(NaCl):加AgNO3溶液過濾
④溴水(I2):加苯萃取后分液
A.①②B.③④C.①②③D.全部
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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M,N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN B. t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C. t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D. t1時,N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】四種短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,W,X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:W<X<Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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【題目】下列說法中,正確的是
A.濃溶液一定是飽和溶液
B.析出晶體的溶液是飽和溶液
C.任何物質(zhì)的飽和溶液,加熱后都變成不飽和溶液
D.飽和溶液中,溶質(zhì)的溶解速率大于結(jié)晶速率
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【題目】參考如圖,按要求回答下列問題:
(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O反應(yīng)生成CO2和H2 . 若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)活化能 a的變化是(填“增大”、“減小”、“不變”),反應(yīng)熱△H的變化是(填“增大”、“減小”、“不變”).請寫出CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是:
CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=﹣c kJ/mol
又知H2O(g)H2O(l)△H=﹣d kJ/mol.
則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 .
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