15．單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高．下列溶液中沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液

分析 根據(jù)溶液中非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高，假設(shè)溶液為1L，根據(jù)n=cV計(jì)算選項(xiàng)中溶質(zhì)含有的粒子的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量增大的，其沸點(diǎn)最高．

解答 解：A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為：1L×0.01mol/L=0.01mol；
B．CH3COOH是揮發(fā)性溶質(zhì)，且1L溶液中分子的物質(zhì)的量為：1L×0.02mol/L=0.02mol；
C.1L 0.02mol/LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為：1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
D.1L 0.01mol/L的K2SO4溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為：1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
根據(jù)以上分析可知，溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)最多的為C，即C的沸點(diǎn)最高，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，試題考查角度新穎，利用非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)來判斷溶液的沸點(diǎn)高低，學(xué)生熟悉物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算是解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵氨礬NH4Fe（SO4）2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+．已知：AgSCN（白色s）?Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-?{Fe（SCN）}2+ （紅色），K=138．下列說法中不正確的是（　　）
A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色且半分鐘不褪色時即為確定終點(diǎn)
C．上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
D．滴定時，必須控制溶液的pH，防止Fe3+水解，影響終點(diǎn)的觀察．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．陽極反應(yīng)式相同
B．電解結(jié)束后所得液體的pH相同
C．陰極反應(yīng)式相同
D．通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用下列實(shí)驗(yàn)裝置室溫下進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B．
制取干燥的NH3C．
干燥、收集并吸收多余SO2D．
驗(yàn)證乙炔的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物．

已知：①CH2=CH?OH（不穩(wěn)定）$\stackrel{自動}{→}$ CH3CHO
②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)H$\stackrel{一定條件}{→}$ RCOOR”+R’OH
完成下列填空：
（1）寫反應(yīng)類型：③取代反應(yīng)反應(yīng)；④加成反應(yīng)反應(yīng)．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件鐵粉作催化劑．
（2）寫出反應(yīng)方程式．B生成C2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH；反應(yīng)②nCH3COOCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有4種．
（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯誤的是（　�。�
化學(xué)式NH3•H2OCH3COOHHCNH2CO3
Ki（25℃）1.8×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7
Ki2=5.6×l0-11
A．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液顯堿性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液顯中性
C．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
D．中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)圖②裝置的氣密性
C．實(shí)驗(yàn)室可用圖③的方法收集Cl2或NH3
D．利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中c為陰離子交換膜、b為陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．戊醇的同分異構(gòu)體中與戊醇屬于同類物質(zhì)，且主鏈含四個碳原子的同分異構(gòu)體有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C5H10O2，既可與金屬反應(yīng)放出氫氣又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．12種B．10種C．8種D．14種

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