現(xiàn)有部分短周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

Y

其最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性

Z

原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等

A、B、C三種單質(zhì)（分別有X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。其中丁是一種高能燃料，一個(gè)分子含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同。

請(qǐng)回答：

（1）元素X在周期表中的位置是_______________，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）單質(zhì)B的電子式__________________。

（3）丙中所含的化學(xué)鍵類型有_________________________（填字母序號(hào)）。

a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵

（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：______________。

（5）一定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC）,二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。該化學(xué)方程式為______________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】

金屬釩素有“合金維生素”之稱，普通鋼中加入少量的釩（V）能極大地改善鋼的彈性和強(qiáng)度。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中的釩的主要流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣l的主要成分是________________；

（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；

（3）步驟③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（HA表示有機(jī)萃取劑）

VOSO4+（水層）+2HA2（有機(jī)層）VOA2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），則步驟④中可選擇硫酸作萃取劑的原因是________________；萃取和反萃取在實(shí)驗(yàn)室里用到的玻璃儀器有______和_____；

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外，還有____________；

（5）調(diào)節(jié)溶液pH，可將（VO2）SO4轉(zhuǎn)變成NH4VO3沉淀；25℃時(shí)，當(dāng)PH為1.7～1.8時(shí)，釩沉淀率為98.8%；假設(shè)其它各步反應(yīng)都完全進(jìn)行，已知KC1O3的還原產(chǎn)物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理論上可回收金屬釩___________g（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成

（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：

固體混合物中肯定有 ，肯定沒(méi)有 ，可能有 ，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加 溶液方法來(lái)檢驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如上右圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列相關(guān)的選項(xiàng)正確的是

選項(xiàng)

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

NH3

酚酞試液

溶液變紅色

NH3的水溶液顯堿性

B

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

HCl

硅酸鈉溶液

生成白色沉淀

Cl的非金屬性比Si強(qiáng)

D

X

KI淀粉溶液

溶液變藍(lán)

X可能是Cl2

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酸雨對(duì)自然界的危害很大，下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法不正確的是

A．汽車尾氣是形成酸雨的原因之一

B．酸雨既能腐蝕建筑物也能損害農(nóng)作物

C．煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)

D．用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成

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【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鐵是最常見(jiàn)的金屬材料。鐵能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多種配合物。

（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ；

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ；

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類型）。

（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cm3。

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下圖是425℃時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H＝－92kJ·mol－1

B．一定條件下N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2) ＝2v逆(NH3)

C．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

D．溫度、容器體積一定，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則有184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱

ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol

B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．CO(g)的燃燒熱是283kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列苯的同系物中，苯環(huán)上的一溴化物只有一種的是

A．乙苯 B．鄰二甲苯 C．間二甲苯 D．對(duì)二甲苯

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