下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素

B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C．廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂


答案　D

解析　A項不銹鋼都含有C等非金屬元素；流通硬幣材質(zhì)是合金，明代還沒有鋁制品，B、C錯；D項一般來說合金熔點比其成分金屬低，硬度、強度比其成分金屬大。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學等工業(yè)的重要原料。以氧

化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

(1)。浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等

    雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5 4，物質(zhì)A最好選擇________。

    A.NH3.H2O     B.Na2CO3     C. H2SO4   D.ZnO

已知25℃時部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH如下表：

  該溫度下。

(2) KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，則KMnO4與Mn2＋反應的離子方程式為_____________________________________；若溶液中，則處理1該溶液，F(xiàn)e2＋所消耗的KMnO4的質(zhì)量為________g（保留兩位有效數(shù)字）。

(3)雜質(zhì)Cu2＋、2＋可利用置換反應除去，則物質(zhì)B是_________。

(4)被灼燒的沉淀是，生成該沉淀的化學方程式為________。

  如何檢驗該沉淀是否洗凈？________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


                                       放電

    鎳氫電池的總反應式是 H2+2NiO(OH)     2Ni(OH) 2根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，在負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是                             （     ）

A、NiO(OH)          B、H2            C、Ni(OH) 2       D、H2和NiO(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


       合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是                                                     (　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低

③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金

④合金比純金屬的導電性更強

⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛

A．②③④                                                    B．①②③⑤

C．①②④                                                    D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是________。

a．Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：

Na

Cu

Al

Fe

熔點(℃)

97.5

1 083

660

1 535

沸點(℃)

883

2 595

2 200

3 000

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是                                                        (　　)

A．Cu和Al                                            B．Fe和Cu

C．Fe和Na                                            D．Al和Na

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　)

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a

B．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度的大小關系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅爛板液是制作印刷鋅板時用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和自來水帶進的Cl－、Fe3＋等雜質(zhì)離子。某興趣小組在實驗室中由鋅爛板液制取ZnSO4·7H2O的步驟如下：

①在鋅爛板液中逐漸加入6 mol/L氫氧化鈉溶液，用pH試紙檢驗，直至pH＝8；

②過濾后得到粗Zn(OH)2沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀；

③用2 mol/L硫酸慢慢將洗凈的粗Zn(OH)2沉淀溶解，保持一定pH，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液；

④在濾液中注入2 mol/L的硫酸，調(diào)節(jié)pH為2左右，后經(jīng)相關操作得到ZnSO4·7H2O晶體。

已知：常溫下，F(xiàn)e3＋在pH＝1.9開始沉淀，pH＝3.2沉淀完全；Zn2＋在pH＝6.4開始沉淀，pH＝8.0沉淀完全；Zn(OH)2的化學性質(zhì)與Al(OH)3相似。

(1)在以上所有步驟中都需要用到的儀器是燒杯、___________。

(2)步驟②的目的是除去________________等雜質(zhì)離子，檢驗沉淀是否已洗凈的具體操作是________________。

(3)步驟①保持pH＝8的目的是________________，步驟④保持pH ＝2的目的是________________。

(4)步驟③為了除去Fe3＋，故保持的pH范圍為_____________，加熱煮沸的目的是________________。

(5)步驟④中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作步驟為____________、________________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，Z分別與X,Y形成B、C兩種電子數(shù)均等于10的分子 且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個　請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是       周期          族。


（2）B的電子式是        ，B與C反應的化學方程式為           。

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