下列說法正確的是 ( )
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂
科目:高中化學 來源: 題型:
氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學等工業(yè)的重要原料。以氧
化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下:
(1)。浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+、+、Mn2+等
雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5 4,物質(zhì)A最好選擇________。
A.NH3.H2O B.Na2CO3 C. H2SO4 D.ZnO
已知25℃時部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH如下表:
該溫度下。
(2) KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,則KMnO4與Mn2+反應的離子方程式為_____________________________________;若溶液中,則處理1該溶液,F(xiàn)e2+所消耗的KMnO4的質(zhì)量為________g(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)雜質(zhì)Cu2+、2+可利用置換反應除去,則物質(zhì)B是_________。
(4)被灼燒的沉淀是,生成該沉淀的化學方程式為________。
如何檢驗該沉淀是否洗凈?________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
放電
鎳氫電池的總反應式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根據(jù)此反應式判斷,此電池放電時,在負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是 ( )
A、NiO(OH) B、H2 C、Ni(OH) 2 D、H2和NiO(OH)
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科目:高中化學 來源: 題型:
合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是 ( )
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
②一般地,合金的熔點比它的各成分金屬的更低
③改變原料的配比、改變生成合金的條件,得到有不同性能的合金
④合金比純金屬的導電性更強
⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛
A.②③④ B.①②③⑤
C.①②④ D.①②④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是________。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應:2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,下表為四種金屬的熔、沸點:
Na | Cu | Al | Fe | |
熔點(℃) | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸點(℃) | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是 ( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu
C.Fe和Na D.Al和Na
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常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )
A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,則該溶液的pH一定為14-a
B.某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,則離子濃度的大小關系一定是:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應后的混合液:c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
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鋅爛板液是制作印刷鋅板時用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液,主要含Zn(NO3)2和自來水帶進的Cl-、Fe3+等雜質(zhì)離子。某興趣小組在實驗室中由鋅爛板液制取ZnSO4·7H2O的步驟如下:
①在鋅爛板液中逐漸加入6 mol/L氫氧化鈉溶液,用pH試紙檢驗,直至pH=8;
②過濾后得到粗Zn(OH)2沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀;
③用2 mol/L硫酸慢慢將洗凈的粗Zn(OH)2沉淀溶解,保持一定pH,加熱煮沸,趁熱過濾,濾液即為ZnSO4溶液;
④在濾液中注入2 mol/L的硫酸,調(diào)節(jié)pH為2左右,后經(jīng)相關操作得到ZnSO4·7H2O晶體。
已知:常溫下,F(xiàn)e3+在pH=1.9開始沉淀,pH=3.2沉淀完全;Zn2+在pH=6.4開始沉淀,pH=8.0沉淀完全;Zn(OH)2的化學性質(zhì)與Al(OH)3相似。
(1)在以上所有步驟中都需要用到的儀器是燒杯、___________。
(2)步驟②的目的是除去________________等雜質(zhì)離子,檢驗沉淀是否已洗凈的具體操作是________________。
(3)步驟①保持pH=8的目的是________________,步驟④保持pH =2的目的是________________。
(4)步驟③為了除去Fe3+,故保持的pH范圍為_____________,加熱煮沸的目的是________________。
(5)步驟④中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作步驟為____________、________________、過濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,Z分別與X,Y形成B、C兩種電子數(shù)均等于10的分子 且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個 請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是 周期 族。
(2)B的電子式是 ,B與C反應的化學方程式為 。
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