Question

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
一	A
二	B				C	D	E	F
三	G		H			R	T

（1）這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

（填元素名稱），該元素單質(zhì)在空氣中燃燒，火焰呈

 

色；
（2）G和H兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱：前者

 

（填“大于”或“小于”）后者．前者含有的化學(xué)鍵類型有

 

，屬于

 

（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）；
（3）R和T兩種元素的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是

 

（填化學(xué)式），在該物質(zhì)的水溶液中加入鐵釘，要檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有Fe³⁺，可以滴加

 

溶液，通過(guò)溶液顏色變化來(lái)判斷；
（4）在C，D，E中，原子半徑最小的是

 

（填元素符號(hào)）；
（5）G和R兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為L(zhǎng)i、C為氮、D為氧、E為氟、F為Ne、G為Na、H為Al、R為硫、T為Cl，
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；Fe³⁺遇KSCN溶液呈紅色，可用于檢驗(yàn)Fe³⁺；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減��；
（5）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為L(zhǎng)i、C為氮、D為氧、E為氟、F為Ne、G為Na、H為Al、R為硫、T為Cl，
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)在空氣中燃燒，火焰呈黃色，故答案為：鈉；黃；
（2）金屬性Na＞Al，故NaOH的堿性更強(qiáng)；NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：大于；離子鍵、共價(jià)鍵；離子化合物；
（3）非金屬Cl＞S，故HCl更穩(wěn)定；Fe³⁺遇KSCN溶液呈紅色，可用于檢驗(yàn)Fe³⁺，故答案為：HCl；KSCN；
（4）N、O、F同周期，隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故F的原子半徑最小，故答案為：F；
（5）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與水，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期律的結(jié)構(gòu)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，有利于提高學(xué)習(xí)興趣．