（1）用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3NO2+H2O=2HNO3+NO
如果此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為    mol．
（2）用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
氧化劑為    ，如果此反應(yīng)生成5mol Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為    mol．
【答案】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)尋找失電子合得電子的元素的原子，化合價升高或降低的數(shù)目就是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況計算即可；
（2）氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=化合價升高的數(shù)目=化合價降低的數(shù)目，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答：解：（1）反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO2中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，，即3mol的NO2反應(yīng)，生成2mol硝酸轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為4mol，
故答案為：；4；
（2）反應(yīng)的氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是鹽酸，在反應(yīng)的16mol鹽酸中，只有10mol做還原劑，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)，同時轉(zhuǎn)移電子是10mol，用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；KMnO4；10．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的中的有關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移知識，綜合性較強(qiáng)，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是
樹狀分類法
樹狀分類法
．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個化學(xué)式即可）
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①HCl
②
H2SO4
H2SO4
 ③
NaOH
NaOH

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
K2SO4
K2SO4
 ⑦CO2
⑧Na2O		 ⑨NH3
 ⑩H2O
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

（4）寫出①與③反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O

（5）寫出②與⑤反應(yīng)的離子方程式
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O

（6）寫出①與Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式（用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）
；氧化劑是
HCl
HCl
還原劑是
Zn
Zn
．

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