Question

如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H₂、O₂的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H₂、O₂的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H₂、O₂的體積比最接近于(  )

①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③

Answer 1

B

解析試題分析：阿伏伽德羅定律的推論，恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。可以假設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1 mol，H₂、O₂反應(yīng)后剩余的氣體也是1 mol。若剩余氣體的是1 mol H₂，則H₂、O₂的體積比為2:3恰好反應(yīng)，即H₂是4/3 mol，O₂是6/3 mol，則原來H₂、O₂的體積比是7:2；若剩余氣體的是1 mol O₂，則原來H₂、O₂的體積比是4:5.
考點(diǎn)：阿伏伽德羅定律的應(yīng)用。