如圖所示裝置,室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于(  )

①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2

A.①②B.③④C.②④D.①③

B

解析試題分析:阿伏伽德羅定律的推論,恒溫恒壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。可以假設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1 mol,H2、O2反應(yīng)后剩余的氣體也是1 mol。若剩余氣體的是1 mol H2,則H2、O2的體積比為2:3恰好反應(yīng),即H2是4/3 mol,O2是6/3 mol,則原來H2、O2的體積比是7:2;若剩余氣體的是1 mol O2,則原來H2、O2的體積比是4:5.
考點(diǎn):阿伏伽德羅定律的應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a mol氯化鋇溶液,剛好使硫酸根沉淀完全,繼續(xù)加入含b mol硝酸銀溶液,剛好使氯離子沉淀完全,另取一份加入含c mol氫氧化鈉的溶液,恰好完全反應(yīng),則該溶液中的鉀離子
的濃度為(   )

A.10(b+2a-c)B.(2b-c)/0.3C.(2b-a+c)/0.3D.10(b-c)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是

A.將40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C.將1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D.含K為1mol·L-1的K2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液與水混合,欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,則所用的K2SO4溶液,F(xiàn)e2(SO4)3溶液、水的體積比約為(   )

A.1:1:1B.2:1:1C.1:1:2D.2:1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

質(zhì)量相同的兩種氣體A、B,在同溫、同壓下,A的分子數(shù)比B多。
下列說法不正確的(   )
A.A占的體積比B大              B.A的物質(zhì)的量比B大
C.A的密度比B小                D.A的摩爾質(zhì)量比B大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.2.4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA
B.0.5mol/L的Na2SO4的溶液中含NA個(gè)Na
C.1molNa2O2固體中含2NA個(gè)陰離子
D.1molCH5離子所含電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(    )

A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B.常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
C.1molFe與足量鹽酸反應(yīng),F(xiàn)e所失去的電子數(shù)為3NA
D.l00mL l mol/L NaCl溶液與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯(cuò)誤的是    

A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊
D.操作5中,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,則要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將3.52克CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中,氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽,將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體,固體的質(zhì)量可能為

A.8.48克B.7.48克C.5.72克D.5.22克

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同步練習(xí)冊答案