原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為      ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為       。
2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是       。
3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是       。
4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是       ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（7分）
1）sp，3×6.02×1023個(gè)。         2）NH3分子間存在氫鍵。
3）N2O。                        4）CuCl，CuCl+2HCl=H2CuCl3。

試題分析：本題把元素推理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熔融合成一體，考查學(xué)生對(duì)元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、等電子體原理、晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算、新情景化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。由題意知X、Y、Z、W四種元素分別是：H、C、N、Cu。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是共價(jià)鍵、等電子體和晶體的相關(guān)知識(shí)，題目難度大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為     。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>     。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于     。
（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為     ，中心原子雜化類型為     。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫(xiě)成(HO)5IO］的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     （填序號(hào)）。
（6）鹵化物RbICl2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式     。
（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子     、     ；大立方體的體心處▽所代表的是     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法不正確的是（選填序號(hào)）    。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．第一電離能：Se >As> Ge> Ga
C．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區(qū)元素
D．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為       ，AsH3空間形狀為                 。  
（3）Ge的核外電子排布式為              ，H2 Se中硒原子的雜化方式為            。
（4）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是：             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見(jiàn)的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出G基態(tài)原子的外圍電子排布式                           。
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是     （填元素符號(hào)），其原因?yàn)?u>         。
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是          （填分子式）。
（4）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①丙和丁比較，熔點(diǎn)較低的化合物是                （填化學(xué)式），其原因?yàn)?u>                                    。
②則丁晶體中含有的作用力有            （填序號(hào)）。
A．離子鍵    B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為                    。
（6）三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來(lái)“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺中N原子的雜化形式是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號(hào)元素。A原子基態(tài)時(shí)p能級(jí)原子軌道上電子數(shù)等于次外能層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時(shí)s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等，C、D處于相同的能級(jí)，且D是同期中電負(fù)性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級(jí)有2個(gè)電子。G元素的離子形成的硫酸鹽結(jié)晶水合物呈藍(lán)色。
（1）B形成的單質(zhì)中σ鍵和Π鍵的個(gè)數(shù)比為        ，上述元素形成的化合物中和B的單質(zhì)是等電子體的是__________(填化學(xué)式)
（2）G元素的基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　。
（3）常溫下，E單質(zhì)投入到B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是　　　　。
（4）D、F組成的晶體FD2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ?yàn)镠3BO3（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)。

圖Ⅰ        　　          圖Ⅱ       　          圖Ⅲ
①圖Ⅰ所示的FD2晶體中與F離子最近且等距離的F離子數(shù)為            ，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數(shù)為                   ；
②圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是         (寫(xiě)元素符號(hào))，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為            ；
③三種晶體中熔點(diǎn)高低的順序?yàn)?u>                 　　　　　 (填化學(xué)式)，H3BO3晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子；E是同周期第一電離能最小的元素。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A _____、 B_____、C______；
（2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，（填寫(xiě)化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是_________；（填寫(xiě)電子式）
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是__________；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是     雜化，分子空間構(gòu)型為             ；
（5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)生成物中有此離子［B(OH)4］–離子方程式是___________________________________。
（6）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）
A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．CO2與SiO2晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用相同
D．短周期元素離子aXm+和bYn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見(jiàn)化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是：                     ，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是            （填化學(xué)式）。
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC2+ 中B原子的軌道雜化類型是          。
（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是          。
（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第     電離能。
(5)A的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為     ；；
(6)E的基態(tài)原子有   種形狀不同的原子軌道；E2+ 的價(jià)電子排布式為    ；下
圖（填甲、乙或丙）          表示的是E晶體中微粒的堆積方式。
         
甲                乙                丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：
①H2O的熔、沸點(diǎn)比VIA族其他元素氫化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大  ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定：
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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