18．某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則
①此反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率為0.08 mol/（L•s）；
③X的轉化率為66.7%或66.67%．

分析 （1）根據(jù)圖象知，X、Y為反應物，Z為生成物，反應達到平衡狀態(tài)時，參加反應的△n（X）=（1.20-0.40）mol=0.80mol，△n（Y）=（1.00-0.20）mol=0.80mol，△n（Z）=（1.60-0）mol=1.60mol，參加反應的各物質的量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此確定化學方程式；
（2）0～10s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率為=$\frac{\frac{△n（Z）}{V}}{△t}$；
（3）X的轉化率=$\frac{（1.20-0.40）mol}{1.20mol}×100%$．

解答 解：（1）根據(jù)圖象知，X、Y為反應物，Z為生成物，反應達到平衡狀態(tài)時，參加反應的△n（X）=（1.20-0.40）mol=0.80mol，△n（Y）=（1.00-0.20）mol=0.80mol，△n（Z）=（1.60-0）mol=1.60mol，參加反應的各物質的量之比等于其計量數(shù)之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案為：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
（2）0～10s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率為=$\frac{\frac{△n（Z）}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1.60-0}{2}}{10}$ mol/（L•s）=0.08 mol/（L•s），
故答案為：0.08 mol/（L•s）；
（3）X的轉化率=$\frac{（1.20-0.40）mol}{1.20mol}×100%$=66.7%或66.67%，
故答案為：66.7%或66.67%．

點評 本題考查化學平衡有關計算，為高頻考點，正確確定方程式是解本題關鍵，明確參加反應的各物質物質的量之比與計量數(shù)之比關系即可解答，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③中反應的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
（1）儀器名稱：d直形冷凝管（或冷凝管）；e蒸餾燒瓶
（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則S2Cl2的電式．
（3）裝置a中應放試劑為濃H2SO4，f裝置中試劑的作用吸收尾氣中的Cl2，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解
（4）該實驗的操作順序應為②③①⑤④（或③②①⑤④） （用序號表示）．
①加熱裝置C     ②通入Cl2    ③通入冷水     ④停止通Cl2    ⑤停止加熱裝置C
（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　�。�
實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
A．實驗①中，若5min 時測得 n（M）=0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10-2 mol/min
B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0
C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一，常用作記錄材料，磁流體材料，催化劑，電子材料等．其在生物技術領域和醫(yī)學領域也有很好的應用前景．共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

請回答下列問題：（1）實驗室保存溶液A時，需加入鐵粉、硫酸．
（2）為了得到較純的納米Fe3O4，F(xiàn)eSO4•7H2O 和 FeCl3•6H2O的物質的量之比最好應為1：2，在此條件下，檢驗鐵元素是否沉淀完全的實驗操作是取少量上層清液，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色證明鐵元素沉淀完全．
（3）寫出制備納米Fe3O4的離子反應方程式Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4納米粒子間存在團聚現(xiàn)象②Fe2+易被氧化為Fe3+，很難控制FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物質的量之比為1：2，產(chǎn)品含有雜質．
（5）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關于納米Fe3O4磁硫體的說法中不正確的是：A．
A、納米Fe3O4磁硫體分散系屬于溶液．
B、納米Fe3O4磁硫體可以通過滲析法得到提純．
C、當一束可見光通過該磁硫體時會出現(xiàn)光亮的通路．
D、納米Fe3O4磁硫體比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質：（1）Na（2）石墨（3）Na2O （4）SO2  （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3•H2O （8）H2S （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）熔融的NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．屬于電解質的有
（　�。�
A．（3）（7）（9）（10）（11）（12）B．（3）（7）（9）（10）（11）（14）C．（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）D．（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應速率增大的是（　�。�
①加大鹽酸用量　②增大鹽酸濃度�、鄯鬯槭沂、茉龃篌w系壓強．
A．①③B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．Z一定是活潑的金屬
B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸
D．1molY單質跟足量水反應時，有3 mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在相同溫度相同體積的甲、乙兩容器中發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器充入2molSO2和2molO2．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．化學反應速率：乙＞甲B．平衡后O2的濃度：乙＞甲
C．平衡后SO2的轉化率：乙＞甲D．平衡后混合氣體的密度：乙＞2甲

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