【題目】如圖I所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動,F受壓力恒定。甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度,則下列說法正確的是( )
A. 達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間
B. 若達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在左側(cè)1處,則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%
C. 如圖II所示若x軸表示時(shí)間,則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量
D. 若達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處,則乙中F最終停留在右側(cè)刻度大于4
【答案】D
【解析】A、2A(g)+B(g) 2C(g),由于甲中充入2 mol A和1 mol B,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,甲中壓強(qiáng)降低,最多能轉(zhuǎn)化為2 mol C,但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以C的物質(zhì)的量在0~2 mol之間,因此達(dá)到平衡后,隔板K不再滑動,最終停留在左側(cè)刻度0~2之間,A錯(cuò)誤;B、“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說明反應(yīng)后氣體體積為5格,即物質(zhì)量為2.5mol,設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)量為2x,故2-2x+1-x+2x=2.5,則x=0.5mol,則甲中A的轉(zhuǎn)化率為50%。但是對于乙來說,就不同了,如果無He,甲與乙是等效平衡,但乙的壓強(qiáng)比甲小,則2C(g)2A(g)+B(g)的平衡向右移動了,故其轉(zhuǎn)化率比大于50%,B錯(cuò)誤;C、甲中反應(yīng)向右進(jìn)行,A的物質(zhì)的量逐漸減少,乙中反應(yīng)向左進(jìn)行,A的物質(zhì)的量逐漸增多,但反應(yīng)開始時(shí)無A,C錯(cuò)誤;D、若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處,說明甲中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為C,物質(zhì)的量為2mol,如乙平衡不移動,乙中為C和He,共3mol,體積為6,F(xiàn)應(yīng)停留在4處,但因?yàn)楸3趾銐旱臈l件,乙中2A(g)+B(g) 2C(g)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)降低,所以到達(dá)平衡時(shí),乙向逆方向反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致到達(dá)平衡時(shí)甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量,甲、乙容器中壓強(qiáng)相等,若平衡時(shí)K停留在左側(cè)2處,則活塞應(yīng)停留在右側(cè)大于4處,D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量,則反應(yīng)是( )
A. 放熱反應(yīng) B. 吸熱反應(yīng) C. 有催化劑作用 D. 無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA
B. 1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為 NA
C. 常溫常壓下,32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA
D. 2.3g Na 在 O2中燃燒,失去電子數(shù)目為 0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液, 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀鹽酸。 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是(以下混合溶液的總體積近似看作各溶液體積之和) ( )
A. 50mL 0.6mol/L MgCl2溶液
B. 200mL 0.3mol/L AlCl3溶液與100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液
C. 70ml 1mol/L NaCl溶液與100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液
D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 與50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分)
(1)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________;
(2)比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,酸性強(qiáng)的是________(填化學(xué)式):能通過________(寫反應(yīng)的化學(xué)方程式)說明。
(3)實(shí)驗(yàn)室制、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式________
(4)②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________(用化學(xué)方程式表示)
(5)比較③與⑥的氫化物,更穩(wěn)定________(填化學(xué)式)
(6)③④兩元素組成的化合物A2B2型電子式為:________;存在的化學(xué)鍵是________;寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(7)⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)所得離子化合物中陽離子半徑_______S2-(填“>”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 可用上述蒸餾裝置來分離I2的四氯化碳溶液
B. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球位置較低,易得到低沸點(diǎn)的雜質(zhì)
C. 可用冷卻結(jié)晶的方法來提純含有少量KCl的KNO3固體
D. 可用苯萃取碘水溶液中的碘,靜置分液后,有機(jī)層從上口倒出
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