Question

(17分)A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，除E外均為短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。A的最外層有三個未成對的電子，B是同周期第一電離能最小的元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，E的價層電子排布式為3d⁶4s²�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號：A _______  B_______  C _______   D _______

(2)用元素符號表示A、C、D電負(fù)性由小到大的順序____________。

(3)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_____。

(4) D的氫化物比A的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），A的氫化物分子立體構(gòu)型為________。

(5) E元素在周期表的位置是______________。

(6) B、C、D最高價氧化物的晶體類型是分別是______、________、______。

 

Answer 1

【答案】

(1) N   Na  Si   P     (2) Si＜P＜N     (3) HNO₃    (4) 低， 三角錐形      

(5) 第四周期VIII族     (6) 離子晶體、原子晶體、分子晶體

【解析】考查元素原子的電子排布規(guī)律即元素周期表和元素周期律。

（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以x＝2，即C是硅元素。B、C、D同周期，A、D同主族，因此A是第二周期元素。A的最外層有三個未成對的電子，所以A是氮元素，則D是磷元素。金屬性越強，電離能越小，所以B是第三周期的鈉元素。根據(jù)E的價層電子排布式3d⁶4s²并結(jié)合構(gòu)造原理可得出E是鐵元素。

（2）非金屬性越強，電負(fù)性越大，非金屬性是Si＜P＜N，則電負(fù)性也Si＜P＜N。

（3）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。

（4）氨氣中存在氫鍵，所以其沸點高于PH₃的。

（5）鐵屬于第四周期第VIII族。

（6）B、C、D最高價氧化物分別是Na₂O、SiO₂、P₂O₅，其晶體類型分別是離子晶體、原子晶體、分子晶體。