【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B 2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（　�。� ①原混和氣體的體積為1.2V升；
②原混和氣體的體積為1.1V升；
③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；
④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升．
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④

【答案】A
【解析】解：根據(jù)反應：

A+

3B

2C

各物質體積變化量

0.05V

0.15V

0.1V

則生成氣體C的體積等于反應中混合氣體減少的總體積，即為0.1V，氣體A所消耗的體積等于混合氣體減少的總體積的一半，氣體B所消耗的體積等于混合氣體減少的總體積的1.5 倍，由于平衡時總體積減少10%V L，則原混合氣體的體積應為1V L+10%V L=1.1V L，建立平衡時，氣體A的消耗為：0.5×10%V L=0.05V L，氣體B的消耗為：1.5×10%V L=0.15V L．

故選A．

在反應A+3B 2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比為1：3：2，反應后，C體積變化量為0.1V，可以獲得A、B的消耗量；根據(jù)C的體積增加量確定原來混合氣體體積．

練習冊系列答案
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。

（1）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為______________________(寫出一種即可)。

（2）25℃ 101KPa，將1molCH4與一定量的O2混合后，充入一密閉絕熱容器內，在連續(xù)電火花的作用下反應，恢復至原狀況放出QkJ熱量，容器內無無CH4和O2剩余且無固體物質生成，裝置內氣體全部通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體。則：

①反應開始時CH4與O2的物質的量之比為___________________________。

②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol

CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol

則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________。

（3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應,

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2,2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為____________。

② 用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是___________________。

（4）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題

①20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如圖所示，正極的電極反應式是___________________________________。

②近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（l）≒4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=________________。

（已知：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）≒2H2O（l） △H=﹣571.6kJ．mol﹣1 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的化工原料，可生產(chǎn)汽油、煤油、乙烯、苯等，實現(xiàn)石油的 綜合利用，減少環(huán)境污染，是人類面臨的重大課題．

（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質油，是利用了各組分的_________不同；將 重油裂解可以獲得很多化工原料，如 C8C18C4H10+_____；

（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結構簡式是______ ，它屬于高分子 材料，大量使用塑料容易造成的環(huán)境問題是_______；

（3汽車尾氣中的 NO 是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在 400℃、催化劑存在的條件下使 NO 與 NH3 反應生成對大氣無污染的物質，反應的化學方程式是__________________．

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【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
B.尼泊金酸（ ）與碳酸氫鈉溶液反應：
C.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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A.+4B.+5C.+6D.+7

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【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是( )

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）

A. 原子半徑Z＞Y＞X

B. 僅由這四種元素構成的溶液可能呈酸性、堿性或中性

C. 己為由極性鍵構成的非極性分子

D. 戊為一元弱堿

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