乙二酸(俗名草酸)廣泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，但其鈣鹽難溶于水。其晶體(H2C2 O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）某實驗小組同學想通過實驗探究草酸晶體的分解產(chǎn)物，設計了右圖的裝置，其中裝置B的主要作用是_____________________。通過觀察裝置C中的__________________________現(xiàn)象，可以確定草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_________________________________。

（2）另一組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中不可能只有CO2，從氧化還原反應知識的原理推測可能含有 CO，為了進驗證此猜想，該組同學選用了實驗中的裝置 A、B 和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①該組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 A、B、_______________。裝置H反應管中盛有的物質是__________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________________。

（3）設計實驗證明草酸的酸性比碳酸的強___________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于反應能量的說法正確的是( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，則反應物總能量大于生成物總能量

B．若一定條件下，A=B ΔH<0，說明A物質比B物質穩(wěn)定

C．101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1

D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量.

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（1）鉻原子核外有______個未成對電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是______。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________。

（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因為_________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，請比較兩者第一電離大�。篊_____O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞如圖所示。該晶體的化學式為__________。

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下列有關物質的性質與其應用不相對應的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

B．二氧化硅有良好的導電性，是制造光導纖維的主要材料

C．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用

D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面的油污

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碳、硫、氧、氮是中學常見元素，下列說法正確的是( )

A．CO2、SO2、NH 3都是直線形分子

B．CO2、NH3、H2S 的鍵角依次減小

C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3雜化

D．C、N、F元素的電負性依次減小

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫中正確的是( )

A．將少量碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中 CO32- +2H + =H2O+CO2↑

B．向明礬中加入氫氧化鋇使硫酸根完全沉淀 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓

C．苯酚鈉中通入少量CO2 C6H5O - +CO2 +H2O→C6H5OH+HCO3 -

D．向石灰乳中通入過量的SO2 OH - +SO2=HSO3-

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

正確使用化學用語是學好化學的基礎。以下化學用語的使用中不正確的是( )

A．酒精的實驗式為：C2H6O

B．原子核中有7個中子的碳原子：136C

C．鋁離子的電子式：Al3+

D．二氧化硅的結構式O=Si=O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。

①則該溶液中一定含有的離子是 ；

②可能存在的陽離子有 ；

③肯定不存在的陰離子是 。

（2）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題。

①a的值為 ；

②當通入Cl2的體積為3.36 L（標準狀態(tài)下）時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 ；此時溶液中Br-、I-的物質的量濃度分別為c(Br-)＝ ，c(I-)＝ 。

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原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時成對電子數(shù)是其未成對電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個電子，M能層為全充滿的飽和結構�；卮鹣铝袉栴}：

(1) Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，該分子中Z原子的雜化類型為______。

(2)人們已經(jīng)合成了由Y和Z兩種元素形成的晶體，該晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，Z的配位數(shù)是_________,該晶體硬度大于金剛石的原因是 。

（3）Z和X形成的簡單分子A還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生

相互作用。例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物

B是A與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，B是乙烷

的等電子體，化合物B的結構式為 （必須標明配位鍵）。

（4）最高價氧化物水化物酸性比Z的比Y的強，原因是 ；

(5) Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構中每一個Y原子皆為SP2雜化，含多個σ鍵和π鍵，36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣__ ___L。

(6)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為______ __

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