17．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

分析 A．氯離子的電子式?jīng)]有標(biāo)出最外層電子；
B．次氯酸的中心原子為O原子，分子中不存在H-Cl鍵；
C．氯化鎂為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，氯離子需要標(biāo)出最外層電子；
D．HCl為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子．

解答 解：A．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，氯化銨正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸分子中含有1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂的電子式中，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氯化鎂的電子式為，故C正確；
D．氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過(guò)程，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．煤、石油等化石燃料燃燒過(guò)程中排放的廢氣是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水
B．霧霾可能是許多細(xì)小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠
C．在煤中添加適量的石膏可減少燃燒過(guò)程中含硫化合物的排放從而減少污染
D．煤和石油都屬于一級(jí)能源而天然氣屬于二級(jí)能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（　�。�
A．堿性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、CuOD．酸：H2SO4、HNO3、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是ACDF（填選項(xiàng)）．
A．t0-t1B．t1-t2C．t2-t3    D．t3-t4  E．t4-t5F．t5-t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)        B．減小壓強(qiáng)          C．升高溫度
D．降低溫度        E．加催化劑           F．充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻C；t3時(shí)刻E；t4時(shí)刻B．
（3）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分AB3，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線．
（4）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，AB3的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t0-t1     B．t2-t3  C．t3-t4     D．t5-t6
（5）一定條件下，合成AB3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中AB3的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為5：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以下物質(zhì)；（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2-丁炔；（6）環(huán)己烷；（7）鄰二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（4）（5）（7））C．（4）（5）D．（3）（4）（5）（7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鉻、銅、硼在很多領(lǐng)域有重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是D、E．
A．激光   B．焰色反應(yīng)   C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導(dǎo)電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍．某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有12個(gè)σ鍵．
（3）元素鉻化合物（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)為2的副族元素有5種
②在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有b e（填字母），CS2分子的鍵角是1800．
（4）在圖1配合物離子[Cu（NH3）4]2+中畫(huà)出配位鍵：

（5）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：
①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有sp2雜化、sp3雜化；m=2（填數(shù)字）．
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有BCD（填序號(hào)）．
A．共價(jià)鍵      B．離子鍵       C．氫鍵    D．范德華力       E．金屬鍵
（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，可生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率
C．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．水溶性：乙醇＞新戊烷＞苯酚
B．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒消耗O2量：乙烷＞甲烷＞乙炔
C．密度：水＞苯＞硝基苯
D．沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．室溫下，用下圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．若電解結(jié)束時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為1000mL，求此時(shí)A溶液的pH值．（提示：pH=-lgc（H+））

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