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工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣（叫做“有效氯”）的質量與漂白粉質量的比值（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與硫酸的反應為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
現(xiàn)為了測定一袋漂白粉的x%，進行了如下實驗。稱取該漂白粉樣品2.00g加水溶解后，移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度線。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。滴定時用去Na2S2O3溶液20.0mL。試用上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的x%。

設2.00g該漂白粉樣品產生Cl2的質量為m（Cl2），由Cl2+2KI=I2+2KCl和2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI得關系式“Cl2~I2~2Na2S2O3”，則71g∶2mol=m（Cl2）∶（0.100mol/L×0.0200L×250mL/25.0mL，）

解得：m（Cl2）=0.71g。

故x%=（0.71g/2.00g）×100%=35.5%。


【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣的質量分數(shù)x%來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸反應為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑，又知I2與Na2S2O3溶液反應為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。

現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%，進行了如下實驗。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉入250mL容量瓶內，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀H2SO4，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的x%。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣質量對漂白粉質量的百分比（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．漂白粉與酸的反應為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%，進行了如下實驗．稱取漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉入250毫升容量瓶內，用水稀釋至刻度．搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置．待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100摩/升的
Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘，反應如下：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
滴定時用去Na2S2O3溶液20.0毫升．試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的x%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣質量對漂白粉質量的百分比(x％)來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸的反應為：

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x％，進行了如下實驗。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉入250mL容量瓶內，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100mol／L的Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘，反應如下：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

滴定時用去Na2S2O3溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的x％。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應制得的氯氣對漂白粉的質量分數(shù)（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣�，F(xiàn)為測定一瓶漂白粉的x%，進行如下實驗：稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后轉入250mL容量瓶內，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，加入0.100mol?L-1的Na2S2O3溶液20.00mL，恰好與生成的碘完全反應：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）試寫出漂白粉與稀硫酸反應的化學方程式                   。

（2）試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的x%為                      。

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