X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說法正確的是（　�。�
A、沸點：X的氫化物＜Y的氫化物＜Z的氫化物
B、簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
C、YX2、M2Y都是含有極性鍵的化合物
D、Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．
解答： 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素
A．氫化物分子間能形成氫鍵的沸點較高，沒有氫鍵的相對分子質(zhì)量越大的沸點越高，則沸點：X的氫化物＞Z的氫化物＞Y的氫化物，故A錯誤；
B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子，故B錯誤；
C．SO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，故C錯誤；
D．Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，故D正確；
故選D．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識，以及各知識點的綜合應(yīng)用即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（　�。�
A、Cl2
B、NaCl
C、HCl
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A、把鐵塊變成鐵粉
B、將容器的體積縮小一半
C、壓強不變，充入氮氣使容器體積增大
D、體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氯化鈉晶體的一小部分微觀結(jié)構(gòu)，請回答下列問題
（1）下列有關(guān)氯化鈉的說法中正確的是
 
（可多選）
A．氯化鈉晶體和二氧化碳晶體屬于同種晶體類型
B．氯化鈉溶液可導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
C．實驗室制取氯氣一般用電解氯化鈉溶液的方法
D．飽和食鹽水可除去氯氣中混有的少量氯化氫
E．粗鹽提純實驗用到的燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿都是硅酸鹽產(chǎn)品
（2）配制470mL 1mol/L的NaCl溶液需要稱取氯化鈉固體
 
g（保留小數(shù)點后一位）
（3）如果球的大小表示了微粒的大小，則大球表示的是
 
（填微粒的化學(xué)式）
（4）電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（5）已知離子所帶的電荷越多，離子的半徑越小，則作用力越強，離子晶體的熔點越高．試比較氯化鈉晶體和氯化鉀晶體的熔點，氯化鈉晶體
 
氯化鉀晶體（填＞或＜或=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的．W是同周期元素中離子半徑最小的元素．M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子．N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域．請回答下列問題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號是：
 
、
 
．X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是：
 
；中心原子的雜化方式是：
 
．
（2）X的氫化物易溶于水的其原因是：
 
．
（3）N的電子排布式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置（填元素符號）：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，
（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 

（3）F元素氫化物的化學(xué)式是
 

（4）G元素跟B元素形成化合物的電子式是
 

（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多5；1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）寫出下列元素名稱：A
 
，C
 
．
（2）寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（3）已知金屬元素D和元素A、B在同一周期．分別向B，D最高價氧化物對應(yīng)水化物中滴人A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，觀察到的現(xiàn)象為
 
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ…
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
 
．
（4）過程Ⅲ實驗的目的是
 
．
（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，
 
的增多，
 
逐漸增大，
 
逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①鹵代烴可以和某些金屬反應(yīng)生成烴基金屬有機化合物．后者又能與含羰基的化合物反應(yīng)生成醇：

②苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應(yīng)：

有機物E可由下述路線合成：

E與硫酸共熱到適當(dāng)溫度可得到F和G．F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，G中只含有一個甲基．回答下列問題：
（1）C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是：C
 
，D
 
．
（2）G中核磁共振氫譜中氫原子的類型有
 
種．
（3）寫出F形成高聚物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
，④
 
．
（5）E′是E的同分異構(gòu)體且與E屬同一類別．若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得到，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡式為（有幾種寫幾種，下同）
 
；若E′能被催化氧化生成醛，且E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴，E′為苯的一取代物，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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