Question

以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　　）

①粗銅與直流電源負極相連     

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^﹣═Cu

③電路中每通過3.01×10²³個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成陽極泥．

A．

①③

B．

②③④

C．

③④

D．

②③

Answer 1

考點：

電解原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

利用電解法進行粗銅提純時粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應(yīng)；這幾種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子，而是形成陽極泥．

解答：

解：①電解精煉銅時，粗銅應(yīng)作陽極，與直流電源正極相連，故①錯誤；

②陰極與電池的負極相連，是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu²⁺+2e^﹣═Cu，故②正確；

③根據(jù)電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^﹣═Cu，電路中每通過3.01×10²³個即0.5mol電子，得到的精銅質(zhì)量為0.25mol×64g/mol=16g，故③正確；

④金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來，故④錯誤；

故選：D．

點評：

該題考查電解原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，是中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，主要是側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．