為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把
CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下
下列有關(guān)分析不正確的是
[     ]

A．吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
B．在合成塔中，若有4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4 947 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程 式是：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.47 kJ/mol
C．分解池溶液中存在的電離有：KHCO3=K++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-，
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D．以甲醇為原料的新型燃料電池得到了廣泛運用，該電池放電一段時間后，通入O2的電極附近溶液的
pH 升高

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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    （2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
    （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
    ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
    0.1125mol/（L?min）
    0.1125mol/（L?min）
    ．
    ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
    C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
    E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
    （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
    4.2×10-7
    4.2×10-7
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
    （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
    甲醇
    甲醇
    （填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．
    （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點．當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
    I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1所示：

    ①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
    吸收或富集二氧化碳
    吸收或富集二氧化碳
    ．
    ②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    （寫出化學(xué)方程式）．
    Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
    已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
    CO2（過量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：
    CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ①小王同學(xué)在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
    碳酸氫鉀或氫氧化鉀
    碳酸氫鉀或氫氧化鉀
    ．
    ②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液，請你設(shè)計一方案，使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為碳酸鉀溶液（只需列出實驗步驟）
    通入過量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
    通入過量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
    ．
    ③該同學(xué)在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測得如下數(shù)據(jù)：
    實驗編號 1 2 3
    混合物的質(zhì)量/g 3.76 4.70 8.46
    硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00
    生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03
    試計算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
    2：1
    2：1
    ；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為
    0.75
    0.75
    mol?L-1．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    （2011?廣東模擬）為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

    （1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
    ．
    （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是：
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    則正極發(fā)生的反應(yīng)是
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ；放電時，H+移向電池的
    正
    正
    （填“正”或“負”）極．
    （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
    4.2×10-7mol?L-1
    4.2×10-7mol?L-1
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
    （4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
    溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
    溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
    （用離子方程式和必要的文字說明）．
    （5）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應(yīng)該選用的試劑是
    Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
    Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
    （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于
    保護臭氧層
    保護臭氧層
    ．
    （2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)．已知過氧鍵（-O-O-）不穩(wěn)定，請寫出環(huán)氧乙烷與CO2通過加聚制造全降解塑料的化學(xué)方程式：
    ．
    （3）CCTV《科技博覽》報道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳（CO2）n．下列相關(guān)說法合理的是
    A
    A
    ．
    A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的
    B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
    C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
    D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染
    （4）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

    ①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程
    CO2（g）+3H2（g）
    催化劑
    .
    高溫高壓
    CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）
    催化劑
    .
    高溫高壓
    CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
    ．
    （5）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，為了提高測量的精確度，小李應(yīng)該選用的試劑為
    B或D
    B或D
    （填序號）．
    A．Ca（OH）2      B．Ba（OH）2       C．BaCl2      D． BaCl2和NaOH．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （2010?宣武區(qū)二模）為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想．即先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
    （1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+H2O+CO2↑
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    （2）在合成塔中，當(dāng)有4.4kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放熱4947kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
    ．
    （3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負極反應(yīng)式
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ．
    當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為
    1.2
    1.2
     mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
    （4）在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)．有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示．

    ①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
    0.225 mol/（L?min）
    0.225 mol/（L?min）
    ．
    ②若其它條件不變，只將溫度提高到800℃，再次達平衡時，
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    比值
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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