【題目】下列說法正確的是( )

A.二氧化硅,碳化硅和金剛石中只存在共價(jià)鍵,都是共價(jià)化合物,晶體都屬于原子晶體

B.CCl4NaCl兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NH3溶于水,既有共價(jià)鍵的斷裂,也有共價(jià)鍵和離子鍵的形成

D.醋酸鈉溶于水,破壞了離子鍵和共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】

A.金剛石是共價(jià)單質(zhì),A錯誤;

B. NaCl是離子化合物,以鈉離子和氯離子結(jié)合,不存在分子,B錯誤;

C. NH3溶于水生成一水合氨,未形成離子鍵,C錯誤;

D. 醋酸鈉溶于水發(fā)生電離得到鈉離子和醋酸根離子,破壞了離子鍵,醋酸根離子水解破壞水中共價(jià)鍵,D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離下列物質(zhì)時(shí)可用重結(jié)晶法的是(
A.蔗糖中含有泥沙
B.汽油中含有水
C.氯化鈉和硝酸鉀混合物
D.硫粉和鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO3 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí),生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài).
A.①④
B.②③
C.①③④
D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 常溫下,14 gC含中子數(shù)目為6NA

B. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的濃度為2mol/L

C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1CuSO4溶液足夠長時(shí)間,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價(jià)鉻的污水會損害環(huán)境,必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下:

(1)N2H4的電子式為___________。

(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號)

A.FeSO4溶液 B.濃HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)在實(shí)際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡,請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________;

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成的沉淀為____________寫化學(xué)式)。

(5)工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑,然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+,最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(石墨”)。

②上述處理過程中,Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有共價(jià)鍵的鹽是( 。

A.KOHB.HClC.Na2SO4D.MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】被譽(yù)為太空金屬的鈦,在室溫下,不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用,但易溶于氫氟酸,這是因?yàn)?( )

A.氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)B.氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)

C.氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2010年8月至今年4月,浙江共查處酒后駕駛204 596起,其中醉酒駕駛20 593起,行政拘留20 471人.案件起數(shù),居全國前列.交警執(zhí)法時(shí),主要測量駕駛員體內(nèi)的(
A.醋酸
B.乙醇
C.甲醛
D.葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.100 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=20.00 mL時(shí),兩份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)

D. V(NaOH)=10.00 mL時(shí),醋酸溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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