【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是( )
A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B. 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
C. 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏写嬖陔x子鍵
D. 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài).
(1)①在元素周期表中,元素X位于區(qū),元素Y在周期表中的位置是 . ②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是(填元素名稱(chēng)).
③X+的核外電子排布式為 .
④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式).
(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示.在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為;該化合物的化學(xué)式為 .
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 . ②穩(wěn)定性:H2ZH2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列微粒的立體結(jié)構(gòu)的名稱(chēng)正確的是( 。
A.SO2 直線形
B.NH4+正四面體形
C.CS2 平面三角形
D.BF3 三角錐形
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的質(zhì)量的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是( )
A.均減半
B.均加倍
C.均減少1mol
D.均增加1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a→b 的過(guò)程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)
B. HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
C. b點(diǎn)時(shí),溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. b→c的過(guò)程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,極微溶于水,不溶于醇類(lèi)?膳c水緩慢反應(yīng),易與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得(該反應(yīng)劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請(qǐng)回答下面的問(wèn)題:
I.CaO2的制備
(1)漏斗在使用時(shí)其上口的玻璃塞應(yīng)________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”),支管B的作用是________。
(2)將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是:使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行、___________。
(3)加入H2O2與濃氨水的混合溶液,使反應(yīng)開(kāi)始。
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前,還應(yīng)進(jìn)行的操作是______。
(4)待反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)______(填操作)得CaO2粗產(chǎn)品。
Ⅱ.CaO2純度的測(cè)定:將一定量的CaO2溶于稀硫酸,用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+),計(jì)算確定CaO2的含量。
(5)現(xiàn)每次稱(chēng)取0.4000g樣品溶解后,用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定,所得的數(shù)據(jù)如下表所示,則樣品的純度__________。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
消耗KMnO4體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.20 | 20.00 |
(6)測(cè)得CaO2樣品的純度偏低,其原因可能是______(選填編號(hào))。
A.烘烤時(shí)間不足
B.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
D.滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是( )
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物是大氣污染物,可以通過(guò)以下方法處理:
I.催化還原法:在汽車(chē)排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生反應(yīng):
2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H1
(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol
②CO與O2 反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | O=O | C=O | C≡O(shè) |
鍵能/(kJ/mol) | 497 | 803 | 1072 |
則△H1=__________。
(2)在一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2 molNO、1molCO,10min時(shí)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖1所示:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字);前10min內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為______。
②若保持其他條件不變,15min時(shí)再向該容器中充入少量N2,則此時(shí)反應(yīng)的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”),原因是____________。
③若保持其他條件不變,15min時(shí)壓縮容器的容積至0.5L,20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則此時(shí)NO的濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的______(填字母)。
④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑,NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2 所示。若不使用CO,溫度超過(guò)775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因是______。
II.利用電化學(xué)原理,將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池,其原理如圖3。
(3)該電池在工作過(guò)程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y 是一種氧化物,可循環(huán)使用,石墨I(xiàn)附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。相同條件下,消耗的O2 和NO2 的體積比為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO,已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
下列敘述正確的是
A. 裝置e的作用是防倒吸
B. 如圖所示裝置的活塞K處于關(guān)閉狀態(tài)
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先關(guān)閉活塞K,再熄滅酒精燈
D. b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液
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