Question

在25℃和101kPa時，有下列反應的熱化學方程式
H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol．
以下說法中錯誤的是（　�。�

A．1molH2燃燒生成1molH2O（g）時，放出241.8kJ的熱量

B．H2的燃燒熱為285.8kJ

C．O2前面的 1 2 表示參加反應的O2的物質(zhì)的量

D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量

Answer 1

A．熱化學方程式中△H為“-”為放熱反應，根據(jù)H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；可知：1molH₂燃燒生成1molH₂O（g）時，放出241.8kJ的熱量．故A正確．
B．在25℃和101kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．根據(jù)
H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol．可知：1molH₂燃燒生成穩(wěn)定的1molH₂O（1）放出285.8kJ的熱量．但燃燒熱的單位為kJ/mol．故B錯誤．
C．熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故O₂前面的12表示參加反應的O₂的物質(zhì)的量說法正確．故C正確．
D．根據(jù)H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；①
H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol②
由①-②得：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=44kJ 1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量
故D正確．
故選B．