Question

9．一種燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O；7H₂O+$\frac{7}{2}$O₂+14e^-=14OH^-．有關(guān)推斷不正確的是（　�。�

• A． 通氧氣的電極為負(fù)極
• B． 參加反應(yīng)的O₂與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7：2
• C． 電池工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度減小
• D． 電池工作時，溶液中OH^-離子向正極移動

Answer 1

分析 乙烷燃料原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO₃^2-+12H₂O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，7H₂O+$\frac{7}{2}$O₂+14e^-=14OH^-，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電解質(zhì)溶液的變化以及參加反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答即可．

解答 解：A．燃料乙烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故A錯誤；
B．原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時，正極上消耗7molO₂，負(fù)極上消耗2molC₂H₆，正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，故B正確；
C．電池工作過程中，電池總反應(yīng)為2C₂H₆+8OH^-+7O₂=4CO₃^2-+10H₂O，反應(yīng)消耗OH^-離子，則KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故C正確；
D．放電時，陰離子移向負(fù)極，所以O(shè)H^-離子向負(fù)極移動，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化．