已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應(yīng)中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說(shuō)法不正確的是
A．離子半徑：r(E)＞r(B)＞r(C)
B．熔點(diǎn)：CE＞DE4
C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

D

解析試題分析： A在反應(yīng)中既不容易得電子也不容易失電子，因此A是第ⅣA族元素，元素D與A為同族元素，所以根據(jù)原子序數(shù)A小于D可知，A應(yīng)該是碳元素，則D是硅元素。元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)大于碳元素而小于硅元素，則B是氧元素。元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分，因此C是鈉元素，E是氯元素。A、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑：r(E)＞r(B)＞r(C)，A正確；B、氯化鈉形成的晶體是離子晶體，四氯化硅形成的晶體是分子晶體，因此熔點(diǎn)CE＞DE4，B正確；C、C與B形成的兩種化合物是氧化鈉和過(guò)氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵和非極性鍵，中化學(xué)鍵類(lèi)型不同，C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，非金屬是Cl＞C＞Si，所以D、A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱
D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（   ）

A．原子半徑：Y>Z>R>T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X>Z
D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是

A．Z元素一定是金屬元素
B．X、Y、W一定是主族元素
C．若Y的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則W為ⅡA元素
D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，不正確的是

A．其最高化合價(jià)為+3B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C．其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列順序正確的是(    ) 

A．熔點(diǎn)：SiO2< NaF<KCl B．水溶性：NH3<SO2<HCl
C．酸性：HF>HCl>HI D．堿性：Mg(OH)2<KOH<RbOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在短周期元素中，A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6，A元素與B元素可以形成化合物BA2，A的陰離子與B的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則該化合物是 （ ）

A．MgCl2B．CaCl2C．SiO2D．CS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

X
 
Y
Z
 
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中最多有一種強(qiáng)酸
C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強(qiáng)
D．常溫下X、Y、Z的單質(zhì)不可能均與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒(méi)有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見(jiàn)化合物中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵。下列說(shuō)法不正確的是

A．沸點(diǎn)：W2R＞W(wǎng)2QB．P與R形成化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定為1:2
C．原子半徑：W＜R＜Q＜PD．Q元素形成的酸一定是強(qiáng)酸

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