短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的氫化物分子式為
 
，
（2）B的元素符號為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，在周期表中位于第
 
周期，第
 
族；
（3）C的單質(zhì)分子式為
 
，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，則x-9+x+x-7=2x，解之得x=16，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素．
解答： 解：設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，則x-9+x+x-7=2x，解之得x=16，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素，則：
（1）A為N元素，氫化物分子式為NH3，故答案為：NH3，
（2）B為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中位于第第三周期，第ⅥA族，
故答案為：S；；三；ⅥA；
（3）C為氟元素，單質(zhì)分子式為F2，氟氣溶于水生成HF與氧氣，所得溶液叫氫氟酸，
故答案為：F2；氫氟酸．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，難度不大，注意根據(jù)數(shù)量關(guān)系結(jié)合元素所在周期表中的位置推斷元素的種類．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈀的化合物氯化鈀可用來檢驗有毒氣體CO，常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（　�。�
A、氧化性：PbCl2＞CO2
B、反應(yīng)中PbCl2被氧化
C、生成22.4L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol
D、CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）該有機物中所含官能團的名稱是
 
、
 
；
（2）該有機物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)
 
組峰；
（3）該有機物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）寫出該有機發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗結(jié)果如下表所示，請回答下列問題．
檢驗次數(shù) 溶液中檢驗出的物質(zhì)
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次 NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢驗結(jié)果中第
 
次檢驗結(jié)果不正確．
（2）檢驗時，為了確定溶液中是否存在SO42-、Cl-、CO32-進行下列實驗：
第一，向溶液中滴加
 
（填化學(xué)式）溶液，其目的是
 
；
第二，繼續(xù)加入過量的
 
（填化學(xué)式）溶液，其目的是
 
；
第三：向溶液中滴加
 
（填化學(xué)式）溶液，其目的是
 
；
第四：過濾，再向濾液中加入
 
（填化學(xué)式）溶液，其目的是
 
；
（3）為了確定NH4+的存在，寫出鑒定NH4+的實驗方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
試判斷K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到t min時N2的質(zhì)量分數(shù)如圖1所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
，都達到平衡狀態(tài)時，N2轉(zhuǎn)化率最低的是
 
．
（3）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素：CO2+2NH3?（NH2）2CO+H2O；在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖2所示（該條件下尿素為固體）．則A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）
 
B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填寫“＞”“=”或“＜”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol
請寫出用NH3還原NO的熱化學(xué)方程式
 
；
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通人氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負極”），在堿性條件下，通人氨氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋯（Zr）是一種重要的稀有元素．
（1）由錯英石（ZrSi04）可制取ZrOCl2-8H20
①用碳熔煉錯英石制碳化錯的化學(xué)方程式為：ZrSi04+3C
 高溫 
.
 
ZrC+Si02+2CO↑
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
．
②用燒堿熔ZrC制取Na2Zr03，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
ZrC+
 
NaOH+
 
 
 熔融 
.
 
 
Na2ZrO3+
 
CO2+
 
H2O
③堿熔料用鹽酸浸出可得ZrOC12溶液．通過蒸發(fā)結(jié)晶從該溶液中獲得ZrOC12-8H20還需用濃鹽酸控制酸度，原因是
 

（2）ZrOC12-8H20具有多方面的用途．用ZrOC12-8H20和YC13制備Y203--ZrO2復(fù)合粉體的流程如下：

①共沉淀時，生成Zr（OH）4的化學(xué)方程式為
 

②當共沉淀恰好完全時，溶液中c（Zr4+）=
 
．
（己知Ksp[Zr（OH）4]=6.4×10-49，Ksp[Y（OH）3]=8.0×10-23；溶液中離子濃度為1×10-5mol?L-1，時，可認為沉淀完全）
③將制得的一種復(fù)合粉體溶于水后，測得其微粒的平均直徑為30nm，該分散系屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M（NO3）x?yH2O，相對分子質(zhì)量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.32g．求：
（1）金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y值．
（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后倒入10mL濃NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可觀察到易拉罐突然變癟了，一段時間后，又可觀察到的現(xiàn)象是
 
．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是
 
，寫出有關(guān)的兩個化學(xué)方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語以及化學(xué)基本概念的表述中正確的一組是（　�。�
A、過氧乙酸（）與羥基乙酸（）所含官能團相同，兩者互為同分異構(gòu)體
B、日本福島核電站泄露的放射性核素 53 131I和 55 137Cs，前者比后者少4個中子
C、淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物
D、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

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