【題目】煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含有的SO2,是大氣主要污染物之一。減少煤燃燒對大氣造成的污染,應(yīng)從多方面采取措施。

(1)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。

①一種煙氣脫硫技術(shù)是向煤中加入適量石灰石,可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量,最后生成CaSO4,該反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________

②煤炭中以FeS2(鐵元素為+2價)形式存在的硫,可以采用微生物脫硫技術(shù)脫去,其原理如圖所示:

1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ 和SO42-時,F(xiàn)eS2與O2物質(zhì)的量之比為_____________

(2)燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉(zhuǎn)化為無害的SO42-,其流程的示意圖如下:

①海水中碳元素主要以HCO3的形式存在。用離子方程式表示海水呈堿性的原因:_____________

②研究表明,進入吸收塔的海水溫度越低,SO2的脫除效果越好,主要原因是_____________

③從吸收塔排出的海水呈酸性,并含有較多的HSO3,排入曝氣池進行處理時,需要鼓入大量空氣。空氣的作用是____________________________________。

【答案】2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO24: 15HCO3+ H2O H2CO3 + OH海水溫度越低,SO2在其中的溶解度越大(其他答案合理給分)將HSO3氧化為SO42-

【解析】

(1)①向煤中加入石灰石起固硫的作用,該反應(yīng)的化學方程式是:2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2;

②1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ 和SO42-時,鐵元素由+2價變?yōu)?3價,硫元素由-1價變?yōu)?6價,氧元素由0價變?yōu)?2價,故FeS2與O2的計量數(shù)為4和15,故物質(zhì)的量之比為4: 15;

(2)①海水中碳元素主要以HCO3的形式存在。HCO3水解使溶液呈堿性,故海水呈堿性的原因為:HCO3+ H2O H2CO3 + OH;

②海水溫度越低,SO2在其中的溶解度越大,故進入吸收塔的海水溫度越低,SO2的脫除效果越好;

③從吸收塔排出的海水呈酸性,并含有較多的HSO3,排入曝氣池進行處理時,需要鼓入大量空氣,將HSO3氧化為SO42-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】X、Y、Z是一種短周期元索,原子半徑的大小為:r(Y)>r(X)>r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為15;X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中R為10電子分子,是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是

A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l:1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性

D. R的沸點高于M的沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯誤的是(  )

A. 相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強

B. 常溫時水溶性:Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者不產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A. a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C. b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

D. b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應(yīng)完畢時,共收集到氣體1.12L(標準狀況,忽略N2O4),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A. 1molB. 0.05molC. 1.05molD. 0.11mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各裝置圖的敘述,不正確的是

A. 裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性

B. 裝置②可用于收集H2、Cl2、NO2、NO等氣體

C. 裝置③中X為四氯化碳時,可用于吸收氨氣或氯化氫

D. 裝置④可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3Na2S的反應(yīng)。

實驗

試劑

現(xiàn)象

試管

滴管

AgNO3溶液

pH = 4

Na2S溶液

pH = 9

出現(xiàn)黑色沉淀

1用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。

2實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2SAg,設(shè)計實驗驗證。

已知:i濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為;

iiAg2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2SAg均不能。

設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是__________________。

設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中不含有Ag2O,將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

步驟i

取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀,____________

____________

經(jīng)檢驗,沉淀不含有Ag

3實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計實驗進行研究(實驗裝置如右圖所示),測得電壓為a)。

AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進行推測:

假設(shè)1 AgNO3溶液中氧化了;

假設(shè)2 AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大,電壓越大)。

AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b)。

上述實驗證實了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______

實驗結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在離子 RO3n , 共有 x 個核外電子,R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A,則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是( )

A. A-x+n+24 B. A-x+n+48

C. A-x-n-24 D. A+x-n-24

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是(。

A.生石灰、熟石灰、冰水混合物B.氮氣、濃硫酸、膽礬

C.干冰 、鐵、氯化氫D.水銀、水蒸氣、空氣

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