Question

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． PCl₅ 分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移
• B． 兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多可以有兩個(gè)σ鍵
• C． H₃O⁺中H-O-H的鍵角比H₂O中H-O-H的鍵角大
• D． 酸性強(qiáng)弱比較：HClO＞HClO₂

Answer 1

分析 A．對(duì)于共價(jià)化合物，元素化合價(jià)的絕對(duì)值+該元素原子核外電子數(shù)=8，該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；
B．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，頭碰頭式的重疊方式只有一個(gè)；
C．先確定VSEPR模型，然后在確定中心原子的雜化軌道類型，一般來(lái)說(shuō)，相互之間排斥力的大小為：孤電子對(duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力；
D．同種元素的低價(jià)氧化物的水合物的酸性弱于高價(jià)氧化物水合物的酸性．

解答 解：A．PCl₅中P元素的化合價(jià)是+5價(jià)，P原子核外有5個(gè)電子，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，氯原子的化合價(jià)是-1，其化合價(jià)的絕對(duì)值是1，則1+7=8，所以Cl原子滿足8的結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，頭碰頭式的重疊方式只有一個(gè)，則兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)δ鍵，故B錯(cuò)誤；
C．H₃O⁺價(jià)層電子對(duì)模型為四面體，氧原子采取sp³雜化，H₂O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H₃O⁺中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，故C正確；
D．同種元素的低價(jià)氧化物的水合物的酸性弱于高價(jià)氧化物水合物的酸性，則酸性HClO＜HClO₂，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查共價(jià)鍵知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．