下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1來(lái)表示的是（    ）

A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ·mol-1

B.1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ·mol-1

C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3 kJ·mol-1

D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l);ΔH=-Q4 kJ·mol-1

解析：根據(jù)中和熱的定義：當(dāng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，1 mol H+與1 mol OH-反應(yīng)生成1 mol H2O放出57.3 kJ的熱量。CH3COOH、H3PO4電離要吸熱，濃H2SO4溶解時(shí)要放熱，故A、B、D均不正確。答案：選C。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱．下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中和反應(yīng)生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量B、稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱D、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)盡量防止反應(yīng)中的熱量損失

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是           （    ）

A．質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素

B．酸與堿中和生成1molH2O的反應(yīng)熱叫做中和熱

C．醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電滬進(jìn)行某些疾病的診斷

D．熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案