Question

13．如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔及成份檢驗．請回答下列問題：
（1）制取乙炔的化學方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可觀察溶液紫紅色褪去，這是由于乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）將制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，寫出相關(guān)的化學方程式CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂．
（4）為了安全，乙炔氣體在點燃前應(yīng)驗純，乙炔燃燒時的現(xiàn)象是明亮的火焰，并伴有大量的濃煙．
（5）驗證電石與水反應(yīng)生成的乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng)，下列敘述正確的是a、c．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔．

Answer 1

分析 （1）碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；
（2）酸性KMnO₄具有強氧化性，乙炔含有碳碳三鍵，具有還原性；
（3）乙炔含有碳碳三鍵，為不飽和烴，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；
（4）依據(jù)可燃氣體燃燒前應(yīng)先驗純，乙炔含碳量高分析燃燒的現(xiàn)象；
（5）能與溴發(fā)生反應(yīng)的有苯酚、不飽和烴等，生成的乙炔含有硫化氫，可與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）碳化鈣與水反應(yīng)的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑； 
（3）乙炔含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化，故答案為：氧化；
 （3）乙炔含有碳碳三鍵，為不飽和烴，能與溴的四氯化碳溶液中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，反應(yīng)為：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂，
故答案為：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
（4）可燃氣體燃燒前應(yīng)先驗純，乙炔含碳量高，燃燒時產(chǎn)生明亮的火焰伴有濃黑煙，方程式為：2 C₂H₂+5 O₂$\stackrel{點燃}{→}$4CO₂+2H₂O，
故答案為：驗純；明亮的火焰，并伴有大量的濃煙；
 （5）生成的乙炔中往往混有硫化氫等氣體，可與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，則a、cC正確，b、d錯誤，
故答案為：a、c．

點評 本題以乙炔的實驗室制法為載體考查了乙炔的性質(zhì)，明確制備乙炔的原理和乙炔的結(jié)構(gòu)式解題的關(guān)鍵，題目難度不大．