Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）①的元素符號(hào)為 _________；

（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_________（用元素符號(hào)表示）。

（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________（用化學(xué)式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（用化學(xué)式表示）。

（5）①和⑧形成化合物的電子式為_________________

（6）④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】C Cl HF HClO4 Al(OH)3 + OH =AlO2 + 2H2O

【解析】

由元素在周期表的位置可知：①為C元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，據(jù)此答題。

由分析可知：①為C元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素。

（1）由分析可知：①為碳元素，元素符號(hào)為C，故答案為：C。

（2）同一周期元素的原子，從左向右原子半徑逐漸減小，所以第3周期主族元素中，原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl。

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，表中非金屬性最強(qiáng)的是F，所以氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF。

（4）①為C元素，②為O元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，這四中元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，故最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4。

（5）①為C元素、⑧為Cl元素，①和⑧形成化合物為CCl4，CCl4是由非金屬形成的共價(jià)化合物，電子式為：，故答案為：。

（6）④為Na元素、⑥為Al元素，Na和Al的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。