【題目】成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理,下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 木已成舟 B. 鐵杵成針 C. 蠟炬成灰 D. 滴水成冰
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A. x + y < z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分數(shù)增大
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )
A. x表示溫度,y表示容器內(nèi)混合氣體的密度
B. x表示CO的物質(zhì)的量,y表示CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C. x表示SO2的濃度,y表示平衡常數(shù)K
D. x表示MgSO4的質(zhì)量(忽略體積),y表示CO的轉(zhuǎn)化率
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【題目】從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:
已知:①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+;
②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。
(1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外,同時還可以________________________,濾渣A為________(填化學(xué)式)。
(2)根據(jù)溶解度(S)~溫度(T)曲線,操作B的最佳方法為________(填字母序號)。
A.蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾
B.蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾
(3)酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3+,離子方程式為_____________________;
酸C為______________,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=____________。
(4)根據(jù)2CrO+2H+Cr2O+H2O設(shè)計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的________極,其電極反應(yīng)式為____________________________。
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【題目】(1)已知碳單質(zhì)的燃燒熱為-393.5 kJmol-1,CO的燃燒熱為-283kJmol-1,寫出碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式______________________________________。
(2)以CO為燃料,可以制成燃料電池。以CO為燃料,熔融碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池正極通入的氣體是_____________,負極的電極反應(yīng)式____________________________。
(3)CO是汽車尾氣之一,嚴重污染空氣,在汽車上安裝尾氣處理器,發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
現(xiàn)在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生上述反應(yīng),隨溫度(T)、壓強(P)和時間(t)的變化曲線如圖所示。請回答下列問題:
①曲線I、II、III對應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為V(I)、V(II)、V(III),則三者大小關(guān)系為______________。
②該反應(yīng)△H__________0(填“>”、“=”或“<”);曲線II對應(yīng)平衡常數(shù)K=_________;
曲線II對應(yīng)的反應(yīng)達平衡后,再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變,則再達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③若維持溫度為T2壓強為P2的條件下,按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量,達到平衡后,CO2的濃度為0.8 mol·L-1的是______________________________。
A.4mol NO+4 mol CO B.2 mol N2+2 mol CO2
C.1mol NO+1mol CO+1 mol N2+2 mol CO2 D.1mol NO+2mol N2+2 mol CO2
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【題目】下列關(guān)于乙酸與乙醇的說法正確的是( )
A. 互為同分異構(gòu)體 B. 都能氧化為乙醛
C. 水溶液均顯酸性 D. 可用石蕊溶液進行鑒別
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【題目】下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是( )
A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p6
C. Cu [Ar]3d94s2 D. Ca [Ar] 4s2
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【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )。
A. 200 ℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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