【題目】下圖中甲為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是（ ）

A.甲中A處通入CH4 ， 電極反應式為CH4+10OH??8e? +7H2O
B.乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl?+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH?
C.理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
D.甲、乙中電解質溶液的pH都增大

【答案】C
【解析】解：A、乙為電解MgCl2溶液的裝置，反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀，則氫離子在Fe極放電，所以Fe極為陰極，則甲中B處通入CH4為負視，發(fā)生氧化反應，電極反應式為:CH4+10OH8e +7H2O ，故A錯誤；B乙中電解MgCl2溶液的總反應為Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故B錯誤；C、甲中每消耗標準狀下22.4LCH4,轉移8mol電子，則乙中產(chǎn)生4molCl2;故C正確;D.甲中KOH參與反應，pH減小，乙中氫離子放電，pH增大，故D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施中，不能增大化學反應速率的的是

A．Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸餾水

B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片

C．CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度

D．用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質量，得到 b g；

④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量，得到 c g；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質量基本不變，為 d g；

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明_________________。

（2）裝置中干燥管 B 的作用是______________________。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是__________________________。

（5）步驟⑦的目的是__________________________。

（6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗．以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 ．
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
B.使溴水褪色的物質，未必是加成反應
C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為：
試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是 ． 為驗證這一反應是加成而不是取代，可用PH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖示的分析中，不正確的是（ ）

A. 如果該圖為組成活細胞中的元素，則A是氧元素

B. 如果該圖表示的是組成細胞的化合物，則A是蛋白質

C. 如果該圖表示的是活細胞中的元素，則其中Mo的含量很少

D. 如果該圖為組成細胞的有機化合物，則A中肯定含有的元素為C、H、O、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。

查閱資料可知：
① 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成 。
③ 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2； 能將I2還原為I ，即I2+2 2I+ 。
（1）裝置中儀器a的名稱為 ， A中反應的化學方程式是。
（2）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是。
（3）裝置C中盛放的試劑是。
（4）裝置E的作用是。
（5）A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是。
（6）為測定所得NaNO2的純度，準確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，重復操作2～3次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定終點的現(xiàn)象是。該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
A. 圖所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
B. 圖所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C. 圖所示裝置用于制備并收集NO氣體
D. 圖所示裝置制取并收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達式 ， 如果降低溫度，該反應K值 ， 化學反應速率 ， N2的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：

①10min內以NH3表示的平均反應速率： ．
②在10～20min內，NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
③第1次達到平衡的時間為： ， 第2次達到平衡的時間為：；
④在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．分離了部分NH3
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2K1 ，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學耗氧量（Chemical Oxygen Demand，簡稱COD），是一個量度水體受污染程度的重要指標．廢水中的還原性物質大部分是有機物，COD表示為氧化這些還原性物質所需消耗的O2的量（以mgL﹣1記）．下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實驗：

已知：步驟 IV 的離子反應為2MnO4﹣+5C2C42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）步驟Ⅱ滴定管中注入酸性高錳酸鉀前，先用蒸餾水洗凈，再 ．
（2）步驟 IV實驗過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，原因是 ．
（3）若步驟 IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL，根據(jù)相關數(shù)據(jù)計算該水樣的化學耗氧量COD（以mgL﹣1記）．寫出計算過程 ．
（4）若實驗測量結果（COD值）比實際值偏高，可從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl﹣影響；
猜想2：步驟 IV其他操作都正確，滴定終點（填“仰”“俯”）視讀數(shù)．

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