Question

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	E(g)	F(g)	G(g)
初始濃度/mol·L－1	2.0	1.0	0
平衡濃度/mol·L－1	c1	c2	0.4

下列判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)在前5 min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)n(E)＝3.0 mol，則反應(yīng)的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(G)＜0.2 mol·L^－1

Answer 1

答案　D

解析　根據(jù)G的平衡濃度，可以判斷，c₁＝1.6，c₂＝0.8；A項(xiàng)，v(E)＝＝0.08 mol·L^－1·min^－1；B項(xiàng)，E的濃度增大，它自身的轉(zhuǎn)化率要減小；C項(xiàng)，原平衡n(E)＝3.2 mol，降溫，n(E)＝3.0 mol，平衡右移，ΔH＜0；D項(xiàng)，移走2.0 mol E和1.0 mol F時(shí)，若平衡不移動(dòng)，c(G)＝0.2 mol·L^－1，而事實(shí)上平衡左移，所以c(G)＜0.2 mol·L^－1。