20．取pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL．分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應(yīng)所需時間長
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)所需時間一樣長

分析 pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)時，酸的物質(zhì)的量越多，生成氫氣的量越大，酸與鋅反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，pH均等于2的鹽酸和醋酸，加水稀釋2倍后，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，含有氫離子物質(zhì)的量為0.002mol，能夠反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.065g，所以0.03gZn能夠完全反應(yīng)，生成氫氣的量相同．

解答 解：A．pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，含有氫離子物質(zhì)的量為0.002mol，能夠反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.065g，所以0.03gZn能夠完全反應(yīng)，生成氫氣的量相同，故A才錯誤；
B．pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，含有氫離子物質(zhì)的量為0.002mol，能夠反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.065g，所以0.03gZn能夠完全反應(yīng)，生成氫氣的量相同，故B正確；
C．Zn能夠完全反應(yīng)，當(dāng)pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率快，鹽酸與鋅反應(yīng)所需時間長，故C錯誤；
D．當(dāng)pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率大，鹽酸與鋅反應(yīng)所需時間長，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)電離，明確生成的氫氣和酸的關(guān)系、反應(yīng)速率和氫離子濃度關(guān)系即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長．現(xiàn)有工業(yè)上由輝銅礦石（主要成分Cu2S）的冶煉銅兩種方案：
Ⅰ火法煉銅  在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2        ②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
此方案的尾氣可以用表中方法處理
方法1用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫，其部分熱化學(xué)方程式為：
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
方法2用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸
Ⅱ“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)；利用Fe2（SO4）3作氧化劑溶解輝銅礦石，溶液酸性又進(jìn)一步增強(qiáng)，過濾未溶解完的輝銅礦石，在濾液中加入足量的鐵屑，待反應(yīng)完全后過濾出銅和剩余的鐵屑，得溶液Xml（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不考慮溶液離子水解）．其流程如圖：

（1）Ⅱ相對于Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)是能大大降低能源消耗，利于減少污染或?qū)ω毜V、尾礦的開采更有價值．（說一點(diǎn)即可）
（2）Ⅰ中反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化劑是Cu2O、Cu2S
（3）已知CO的燃燒熱283.0kJ•mol-1，寫出S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾氣，則開始時陽極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）寫出Ⅱ中黃鐵礦氧化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04
（6）假設(shè)Ⅱ中每一步都完全反應(yīng)，消耗掉標(biāo)況下空氣5×22.4VL（氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%），則所得c（Fe2+）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以寫表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度和壓強(qiáng)下，將4g由3種炔烴（分子中只含有一個）組成的混合氣體與足量的H2反應(yīng)，充分加成后，生成4.4g3種對應(yīng)的烷徑中一定有（　�。�
A．乙炔B．乙烷C．丙炔D．丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見的認(rèn)識，其中錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)將為環(huán)境、能源、資源等問題的解決提供有力保障
B．化學(xué)正發(fā)展成為一門實(shí)驗(yàn)與理論互相結(jié)合、互相滲透的科學(xué)
C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的自然科學(xué)
D．化學(xué)是一門純實(shí)驗(yàn)的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)過程的唯一途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z三種元素，X元素一種原子的質(zhì)量數(shù)是24，中子數(shù)是13，Y元素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．
（1）寫出Z元素的元素符號O．
（2）寫出X、Y、Z三種元素組成的化合物在水中的電離方程式NaOH=Na++OH-．
（3）畫出X元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖及核素符號；1124Na．
（4）化合物X2FeZ4是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個對水的消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對人體有害的物質(zhì)．X2FeZ4消毒凈水原理是+6價鐵具有強(qiáng)氧化性（填“氧化性”或“還原性”），可以消毒殺菌；其還原產(chǎn)物（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）Fe3+水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降． 有時膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于下列圖示裝置運(yùn)用的敘述正確的是（　�。�
①裝置甲可防止鐵釘生銹 
②裝置乙可除去乙烷中混有的乙烯
③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 
④裝置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體．
A．③⑤B．③④C．①②④D．①③⑤

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12．（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型．

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電原子晶體；
B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電分子晶體；
C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶體；
D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電離子晶體．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體．
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測定某稀醋酸溶液的pH
B．做完銀鏡反應(yīng)的試管可以用氨水來洗滌
C．為了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量濃溴水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾分離
D．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
請回答：
（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．
（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學(xué)方程式2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
（4）寫出E物質(zhì)的電子式．
（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案