【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B.標準狀況下，3.36LHF和3.36LNH3所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為1.5NA

C.標準狀況下，76g 3H2O2中含有6NA共價鍵

D.0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

【答案】C

【解析】

A、濃鹽酸與MnO2共熱反應生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA電子，與氯酸鉀反應制取1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯誤；

B、標準狀況下，HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；

C、3H2O2的摩爾質(zhì)量為38g/mol，1mol3H2O2含有3mol共價鍵，所以76g 3H2O2中含有6NA共價鍵，故C正確；

D、沒有具體溶液體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選C；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有＋3、＋4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。

請回答下列問題：

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1：1），該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的______（填字母序號）口流出。

②寫出陰極的電極反應式________________。

（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式為__________________。

②有同學認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________（用a、b的代數(shù)式表示）。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進行實驗，反應進行足夠長時間后裝置II中實驗現(xiàn)象正確的是

①

②

③

II中實驗現(xiàn)象

A

濃鹽酸

大理石

氯化鋇溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層，上層為油狀液體

D

濃鹽酸

KMnO4

氫硫酸

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ( )

A. 若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2，則丁可能是O2

C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa＝－lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是（ ）

A.a點所得溶液中：2c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.1 mol/L

B.b點所得溶液中：c(H＋)＋c(SO32-)＝c(OH－)＋c(H2SO3)

C.c點所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO3-)

D.d點所得溶液中：c(Na＋)>c(OH－) >c(SO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中位置回答下列問題：

（1）元素⑤在周期表中的位置描述為_____________________，元素⑧的元素符號______。

（2）元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是_____________（填化學式）。

（3）元素②的單質(zhì)的電子式___________，元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的生成物中含有的化學鍵______________________，元素①、②、③的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是__________________________（用化學式表示）。

（4）非金屬性比較：

a．裝置1可用于比較元素①、②、⑤的非金屬性強弱，則B中發(fā)生反應的離子方程式為______________

b．打開裝置2中玻璃塞F和活塞K1，使液體滴入燒瓶中，待E中溶液顏色不再變化后，打開活塞K2，將E中溶液滴入小試管中，關(guān)閉活塞K2，取下小試管振蕩，靜置，下層液體呈現(xiàn)紫紅色。上述實驗______（填“能”或“不能”）證明非金屬性⑥＞⑨＞⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

（1）用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）該反應中，氧化劑是__________，還原劑是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

（1）已知25℃、101kPa時，1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96 kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能夠使該反應速率加快的是______。

a．使用催化劑 b．降低溫度 c．及時分離水

②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化 b．混合氣體的質(zhì)量不再變化

c．c(NO2) = 2c(N2) d．單位時間內(nèi)生成1molCO2，同時生成2molNO2

（3）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2－的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：

①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。

②b極電極反應式為______。

③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則理論上消耗甲烷______mol。

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