Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
• C、NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個
• D、由原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

Answer 1

考點：原子核外電子排布,鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,原子晶體

專題：

分析：A．在AB_n型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；
B．白磷的鍵角是60°；
C．NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個，鈉離子的配位數(shù)是6；
D．有些分子晶體中，分子內(nèi)的原子以共價鍵相結(jié)合，如干冰，但分子晶體的熔沸點低、硬度小．

解答： 解：A．NCl₃中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角是60°，故B錯誤；
C．NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數(shù)=3×8×

1

2

=12，故C正確；
D．有些分子晶體中，分子內(nèi)的原子以共價鍵相結(jié)合，如干冰，但分子晶體的熔沸點低，硬度小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、鍵角的判斷、晶體的結(jié)構(gòu)等知識點，易錯選項是B，注意白磷分子中4個磷原子位于四面體4個頂點上，與甲烷的鍵角不同．