已知25 ℃ 時(shí),BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9,BaSO4的溶度積Ksp=1.07×10-10,則下列說法不正確的是
A.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c(Ba2+)×c(SO42-)=1.07×10-10時(shí),此溶液為BaSO4的飽和
溶液
B.因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以無法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C.25 ℃ 時(shí),在未溶解完BaCO3的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析
出,此時(shí)溶液中c(CO32-)∶c(SO42-)=24.11
D.在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體,可使c(Ba2+)減小,BaCO3的溶度積不變
B
解析:根據(jù)溶度積常數(shù)的概念可知A正確。能否生成碳酸鋇沉淀,關(guān)鍵是溶液中c(Ba2+)×c(CO32-)>2.58×10-9,與溶度積常數(shù)大小并沒有直接的關(guān)系,B不正確。BaCO3的溶度積Ksp=c(Ba2+)×c(CO32-),BaSO4的溶度積Ksp=c(Ba2+)×c(SO42-),因?yàn)槭窃谙嗤娜芤褐校远叨嗟娜芏确e常數(shù)的比值就是c(CO32-)∶c(SO42-)=2.58×10-9/1.07×10-10=24.11,C正確。根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知,增大c(CO32-),可使平衡向結(jié)晶的方向移動(dòng),所以c(Ba2+)減小。溶度積常數(shù)只和溫度有關(guān),所以是不變的,D正確。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
10-7b |
a-b |
10-7b |
a-b |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是 ( )
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液,則有c(NaOH)<c(NaHCO3)
<c(CH3COONa)
B.已知25°C時(shí),則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)
的量濃度最大可達(dá)到mol·L-1
C.25°時(shí),0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1mol·L-1NaOH溶
液中水電離出來的OH-濃度
D.室溫下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,則有
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年浙江省慈溪中學(xué)高二第二學(xué)期期中考試(1—3班)化學(xué)試題 題型:填空題
(19分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol,達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。則從SO3開始進(jìn)行反應(yīng),在相同條件下,欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同,則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量 ,轉(zhuǎn)化率為
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時(shí), (填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) 。
(已知25°C時(shí))
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末復(fù)習(xí)(二)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”);若在恒溫、
恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí), (填“>”、“<”或“=”)(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,
請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH+4) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) 。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) 。
(已知25°C時(shí))
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