【題目】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類(lèi)別的是(　　)

A. ①單質(zhì)、③化合物

B. ②堿、⑤氧化物

C. ④堿、⑤含氧化合物

D. ④含氧化合物、③氧化物

【答案】C

【解析】

純凈物包含單質(zhì)與化合物，二者為并列關(guān)系；化合物包含含氧化合物，含氧化合物又包含氧化物和堿等；若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則：①為單質(zhì)，②為化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列關(guān)系的堿或氧化物；據(jù)以上分析解答。

純凈物包含單質(zhì)與化合物，二者為并列關(guān)系；化合物包含含氧化合物，含氧化合物又包含氧化物和堿等；若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則：①為單質(zhì)，②為化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列關(guān)系的堿或氧化物；

A項(xiàng)，①為單質(zhì)、③可能為堿或氧化物；A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，②為化合物，⑤氧化物，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，⑤為含氧化合物，堿中的氫氧根離子含有氧元素，屬于含氧化合物，屬于包含關(guān)系，C正確；

D項(xiàng)，⑤為含氧化合物，④可能為堿或氧化物，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是( )

A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水有堿性

C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會(huì)發(fā)生變化

D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號(hào))。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時(shí)，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①寫(xiě)出上述過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____、____。

②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸_____mL。

③混合氣體中NO2的體積為____L，NO的體積為____L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿(mǎn)容器，則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：正四面體形分子E和直線(xiàn)形分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線(xiàn)形分子M(組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期元素)。下列判斷中正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物

B. E的二溴代物只有兩種結(jié)構(gòu)

C. G具有強(qiáng)氧化性和漂白性

D. 上述反應(yīng)的類(lèi)型是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時(shí)，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(　　)

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng)：

稱(chēng)取鐵釘（碳素鋼）6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。

（1）該小組通過(guò)認(rèn)真分析，認(rèn)為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認(rèn)溶液中有無(wú)Fe2＋，應(yīng)加入的試劑是___________（選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

（2）取320 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)____________ 、______________（填操作名稱(chēng)）、干燥后，得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，計(jì)算推知?dú)怏wN中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________。

（3）該小組通過(guò)對(duì)鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是_____________，理由是________________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）取一定量N，利用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)檢驗(yàn)N中含有H2和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中試劑X的化學(xué)式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽(yáng)離子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.橫坐標(biāo)0—50mL 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)只有：Mg2＋+2OH－= Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－= Al (OH)3↓

B.B點(diǎn)生成沉淀的質(zhì)量為13.6g

C.若往C點(diǎn)的溶液中加入0.1mol/L 鹽酸100 mL ，沉淀將全部溶解

D.H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaNa2ONa2CO3

B. AlAl2O3Al(OH)3

C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3

D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：

（1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 ______ 。

（2）滴定：

①盛裝0.1000molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用 ______ 式滴定管，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ______ 。

②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測(cè)定序號(hào)

待測(cè)溶液的體積/mL

所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.78

2

20.00

1.20

21.32

3

20.00

0.80

23.20

（3）計(jì)算：燒堿樣品的純度是 ______ 。

（4）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ______ ；

②讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ______ 。

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