【題目】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關系,若整個大圓圈代表純凈物,則下列選項中,能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是( )
A. ①單質(zhì)、③化合物
B. ②堿、⑤氧化物
C. ④堿、⑤含氧化合物
D. ④含氧化合物、③氧化物
【答案】C
【解析】
純凈物包含單質(zhì)與化合物,二者為并列關系;化合物包含含氧化合物,含氧化合物又包含氧化物和堿等;若整個大圓圈代表純凈物,則:①為單質(zhì),②為化合物,⑤含氧化合物,③和④是并列關系的堿或氧化物;據(jù)以上分析解答。
純凈物包含單質(zhì)與化合物,二者為并列關系;化合物包含含氧化合物,含氧化合物又包含氧化物和堿等;若整個大圓圈代表純凈物,則:①為單質(zhì),②為化合物,⑤含氧化合物,③和④是并列關系的堿或氧化物;
A項,①為單質(zhì)、③可能為堿或氧化物;A錯誤;
B項,②為化合物,⑤氧化物,B錯誤;
C項,⑤為含氧化合物,堿中的氫氧根離子含有氧元素,屬于含氧化合物,屬于包含關系,C正確;
D項,⑤為含氧化合物,④可能為堿或氧化物,D錯誤;
綜上所述,本題選C。
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【題目】如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置,下列敘述不正確的是( )
A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水有堿性
C.氨水很穩(wěn)定,將燒瓶中的紅色溶液加熱,顏色不會發(fā)生變化
D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后,燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓
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【題目】硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖,請回答下列問題。
(1)寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式:____。
(2)吸收塔C中通入空氣的目的是___;C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應,屬于氧化還原反應的是___(填反應容器代號)。
(3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學方程式解釋原因:___。
(4)碳與濃硝酸反應的化學方程式是_____。
(5)將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當銅片完全消失時,共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標準狀況)。
①寫出上述過程中,有關反應的離子方程式:____、____。
②完成該反應至少需要量取10mol·L-1的濃硝酸_____mL。
③混合氣體中NO2的體積為____L,NO的體積為____L(均為標準狀況下)。
④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2使其充分反應,若要使溶液恰好充滿容器,則理論上需要參加反應的O2的物質(zhì)的量為____mol。
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【題目】已知:正四面體形分子E和直線形分子G反應,生成四面體形分子L和直線形分子M(組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10,組成G分子的元素為第三周期元素)。下列判斷中正確的是( )
A. 常溫常壓下,L是一種液態(tài)有機物
B. E的二溴代物只有兩種結構
C. G具有強氧化性和漂白性
D. 上述反應的類型是取代反應
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【題目】在反應3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5 mol H2O作為還原劑時,被還原的BrF3的物質(zhì)的量為( )
A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol
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【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某學習小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應,設計了以下探究活動:
稱取鐵釘(碳素鋼)6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分應后得到溶液M并收集到氣體N。
(1)該小組通過認真分析,認為M溶液中既含有Fe3+,也可能含有Fe2+。若確認溶液中有無Fe2+,應加入的試劑是___________(選填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液
c.NaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液
(2)取320 mL(標準狀況)氣體N通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過____________ 、______________(填操作名稱)、干燥后,得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應的化學方程式為_______________,計算推知氣體N中SO2的體積分數(shù)為_______________。
(3)該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分數(shù)的分析,認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認為Q應該是_____________,理由是________________(用化學方程式表示)。
(4)取一定量N,利用下列儀器設計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略),儀器的連接順序是_____________(填字母),其中A的作用是_____________,B中試劑X的化學式是_____________________。
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【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關系如下圖所示,則下列說法正確的是
A.橫坐標0—50mL 時,發(fā)生反應只有:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓Al3++3OH-= Al (OH)3↓
B.B點生成沉淀的質(zhì)量為13.6g
C.若往C點的溶液中加入0.1mol/L 鹽酸100 mL ,沉淀將全部溶解
D.H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
A. NaNa2ONa2CO3
B. AlAl2O3Al(OH)3
C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3
D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度.有以下步驟:
(1)配制待測液:用5.00g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制1000mL溶液,除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有 ______ 。
(2)滴定:
①盛裝0.1000molL-1鹽酸標準液應該使用 ______ 式滴定管,滴定時發(fā)生反應的離子方程式為: ______ 。
②有關數(shù)據(jù)記錄如下:
測定序號 | 待測溶液的體積/mL | 所耗鹽酸標準液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
3 | 20.00 | 0.80 | 23.20 |
(3)計算:燒堿樣品的純度是 ______ 。
(4)誤差分析(選填“偏高”“偏低”或“無影響”):
①用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定結果 ______ ;
②讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視,則會使測定結果 ______ 。
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