Question

（2012?菏澤二模）如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�

A．若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl₂溶液，則C中溶液變渾濁

C．若A為濃硝酸，B為銅，C中盛KI-淀粉溶液，則C中溶液變藍(lán)

D．若A為濃硫酸，B為Na₂SO₃固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

Answer 1

分析：A．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才會(huì)生成Cl₂，沒有Cl₂生成；
B．醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，通入C中盛CaCl₂溶液不變渾濁；
C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮?dú)怏w具有強(qiáng)氧化性，通入KI-淀粉溶液中，可以把碘離子氧化為碘單質(zhì)；
D．濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體通入石蕊試液，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，試液變紅，但二氧化硫的漂白性具有選擇性，不會(huì)使石蕊試液褪色；

解答：解：A．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂ 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，需要加熱才會(huì)生成Cl₂，題干中提供的裝置沒有加熱的儀器，所以沒有Cl₂生成，所以C溶液無現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O，因鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以生成的二氧化碳通入C中盛CaCl₂溶液不反應(yīng)，不變渾濁，故B錯(cuò)誤；
C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮?dú)怏w具有強(qiáng)氧化性，通入KI-淀粉溶液中，可以把碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故C正確；
D．濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體通入石蕊試液，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，試液變紅，但二氧化硫的漂白性具有選擇性，不會(huì)使石蕊試液褪色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣、二氧化氮、二氧化硫氣體的制備和性質(zhì)驗(yàn)證，掌握它們的反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．