【題目】Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達到平衡:Ca(OH)2sCa2+aq+2OHaq).當向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( )

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

【答案】C

【解析】試題分析:向懸濁液中加少量生石灰,發(fā)生:CaO+H2OCaOH2A、加入CaO,消耗水,由于原溶液已達到飽和,則平衡向逆反應方向移動,溶液中Ca2+數(shù)目減少,A錯誤;B、反應后仍為飽和溶液,cCa2+)不變,B錯誤;C、反應后仍為飽和溶液,cOH-)不變,溶液pH不變,C正確;D、反應后仍為飽和溶液,cOH-)不變,溶液pH不變,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素,請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則基態(tài)原子的電子排布式為____________________,結構中有__________種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的理由是________________________________________

(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。

(4)Ni與CO能形成配合物,該分子中鍵與鍵個數(shù)比為__________

(5) 分子中的中心原子雜化軌道類型是__________,該分子的空間構型為__________。

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構,其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部,a、b原子的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、,則d原子的坐標參數(shù)為____________________,已知:該晶體的密度為 是阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

請計算:

(1)反應前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________,

(2)到達平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關化學與生產(chǎn)、生活相關的敘述正確的是(
A.碘酒能消毒是利用碘的還原性
B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應,不屬于膠體
C.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體
D.某溶液中加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pHNaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣產(chǎn)生)。下列說法正確的是

A.b點溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)c(SO)c(NH)c(H+)c(OH-)

B.圖中b、cd三點溶液中水的電離程度最大的是c

C.b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D.pH=7時,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 gmol1
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g
C.9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子
D.6.02×1023個H2SO4分子的質(zhì)量為98 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等離子,通常采用以下四種試劑:①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl,加入試劑合理的操作順序是(
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,A~E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答:

(1)B元素在周期表中的位置為__________

(2)將D的單質(zhì)投入A2C中,反應后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應的離子方程式為__________;

(3)A、C兩元素可組成10電子粒子X-,Y與X-具有相同的原子種類及數(shù)目,且不帶電,Y的電子式為__________;

(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,該反應的化學方程式為__________;

(5)我國首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負極,鉑網(wǎng)為正極,空氣做氧化劑,海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應式為__________,電池總反應的化學方程式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應處于平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是

A. 各組分濃度不再隨時間而變化 B. 反應物濃度等于生成物濃度

C. 反應物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量 D. 反應不再進行

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