某化學反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
KMnO4+KI+H2SO4―MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）如果該反應(yīng)的化學方程式中I2和KIO3的化學計量數(shù)都是5，則KMnO4的化學計量數(shù)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）如果沒有對該化學方程式中的某些化學計量數(shù)作限定，可能的配平化學計量數(shù)有許多組。原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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【試題分析】

（1）KMnO4→MnSO4，得到5e－；10KI→5I2，失去10e-，5KI→5KIO3，失去30e-，總共失去40e-。由電子得失守恒可知KMnO4的化學計量數(shù)為：40e－÷5e－=8。
（2）該反應(yīng)中含有兩種氧化產(chǎn)物（I2和KIO3），I2和KIO3的化學計量數(shù)決定了失去電子的總數(shù)，若兩者的化學計量數(shù)不同，則氧化劑（KMnO4）的化學計量數(shù)就不同。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2004?上海）某化學反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
KMnO4
KMnO4

（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5
①KMnO4的系數(shù)是
8
8
     
②在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→

（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是
該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化．
該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO4  ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3  ＋ K2SO4 ＋ H2O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是                。              

（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學計量數(shù)都是5

①KMnO4的化學計量數(shù)是            。

 ②在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO4  ＋   KI ＋   H2SO4 →

（3）如果沒有對該方程式中的某些化學計量數(shù)作限定，可能的配平化學計量數(shù)有許多組。原因是                                       。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某化學反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al＋NaNO3＋H2OAl(OH)3＋N2＋NaAlO2

（1）該反應(yīng)的氧化劑是______________。   

（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______________。

（3）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，生成標準狀況下N2的體積________L。

（4）配平該反應(yīng)的化學方程式：

______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

 

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科目：高中化學 來源：2010年山西省高三上學期10月考化學 題型：填空題

（10分）某化學反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO4  ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3  ＋ K2SO4 ＋ H2O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是                。             

（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學計量數(shù)都是5

①KMnO4的化學計量數(shù)是            。

 ②在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO4  ＋   KI ＋   H2SO4 →

（3）如果沒有對該方程式中的某些化學計量數(shù)作限定，可能的配平化學計量數(shù)有許多組。原因是                                       。

 

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