【題目】某類硝酸鹽受熱分解的產物為不含氮元素的固體物質和NO2、O2氣體:
(1)某種硝酸鹽受熱分解后,若產生NO2和O2的物質的量之比為6︰1,則金屬元素的價態(tài)在反應過程中_______(填“升高”、“降低”、“不變”)
(2)現(xiàn)取mgCu(NO3)2無水晶體,強熱使其分解,得到NO2、O2和ng固體。將氣體用水充分吸收后,結果還有氣體剩余,同時得到100mL溶液。則:殘留固體成分可能是___________(用化學式表示);所得溶液的物質的量濃度是__________________(用只含m的代數(shù)式表示);
(3)(2)中m = 3.76,n = 1.52。試通過計算確定殘留固體的成分__________________,
質量為_____________________。
【答案】 升高 CuO、Cu2O 或Cu2O 10m/92 mol/L CuO、Cu2O CuO 0.8g Cu2O 0.72g
【解析】試題分析:(1)產物NO2和O2的物質的量之比為6︰1可以確定升高的化合價為4,降低的化合價為6,根據得失電子數(shù)相等,則金屬元素的化合價升高。
(2)因為生成的氣體用水充分吸收后,結果還有氣體剩余,說明生成的NO2和O2的比值不是4:1,則金屬的化合價一定降低,且NO2和O2的比值小于4:1,所以剩余的成分可能為Cu2O或CuO和Cu2O的混合物。根據N守恒,求得所得溶液的物質的量濃度為。
(3)n(Cu)=,殘留固體的質量為1.52g可知殘留的固體為CuO和Cu2O。設CuO xmol,Cu2O ymol,則,解得x=0.01mol,y=0.005mol,CuO為0.8g,Cu2O為0.72g。
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【題目】下列無色溶液中能大量共存離子組的是( )
A.Cu2+、Cl-、SO42-、K+B.Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+
C.K+、OH-、HCO3-、Na+D.Ag+、NO3-、Cl-、K+
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【題目】對于反應 2A2+3B2=2C 來說,以下表示中,反應速率最快的是( )
A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C. v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D. v(C)=0.6 mol/ (L·s)
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點___________ (填“升高”還是“降低”)。
(2)完成SO2氧化為SO3的熱化學方程式______________________________________。
(3)鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒,1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁及其化合物在下列場合使用時必須嚴格加以控制的是________(填字母)
A.用明礬凈水 B.制電線電纜 C.制包糖果用的鋁箔 D.制防銹油漆
(4)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用,但這層氧化膜(氧化物)遇到強酸或強堿都會溶解,請寫出氧化膜與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:_____________________
(5)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)作催化劑,利用太陽能熱化學循環(huán)分解H2O可制H2,其物質轉化如圖所示。寫出其中氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應的化學方程式:_____________。
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【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計算 a= .
(2)反應達到平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%.計算平衡時NH3的物質的量 .
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),
n( 始):n(平)= .
(4)原混合氣體中,a:b= .
(5)達到平衡時,N2和H2的轉化率之比,a(N2):a(H2)= .
(6)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)= .
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【題目】在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應,根據下列在相同時間內測得的結果判斷,生成氨的反應速率最快的是( )
A.v(NH3)=0.3 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.01 mol/(Ls)
C.v(N2)=0.2 mol/(Lmin)
D.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)
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