Question

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．下列分析正確的是（ ）
A．平衡后加入N₂，該反應(yīng)的△H增大，平衡常數(shù)不變
B．若平衡后升高溫度，NH₃的體積分數(shù)增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大
C．若反應(yīng)前充入等物質(zhì)的量的N₂與H₂，則在反應(yīng)過程中，N₂的體積分數(shù)始終為50%
D．若反應(yīng)前充入的N₂與H₂物質(zhì)的量相等，達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率比H₂高

Answer 1

【答案】分析：A、反應(yīng)熱與化學方程式的書寫有關(guān)，與某一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少無關(guān)；
B、升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減�。�
C、根據(jù)方程式反應(yīng)前后氣體體積的變化來回答；
D、根據(jù)反應(yīng)物的化學計量數(shù)判斷轉(zhuǎn)化率關(guān)系．
解答：解：A、△H是與反應(yīng)本身有關(guān)的一個量，不因為反應(yīng)物的量的變化而改變，故A錯誤；
B、△H＜0表示本反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡時升高溫度，反應(yīng)平衡吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，NH₃的體積分減小，平衡常數(shù)K變小，故B錯誤；
C、反應(yīng)是一個氣體體積減半的反應(yīng)，若反應(yīng)前充入等物質(zhì)的量的N₂與H₂，則在反應(yīng)過程中，N₂的體積分數(shù)始終為50%，故C正確；
D、設(shè)反應(yīng)前充入的N₂與H₂物質(zhì)的量相等且都為1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的N₂物質(zhì)的量為xmol，則轉(zhuǎn)化的H₂為3xmol，轉(zhuǎn)化率之比為1：3，H₂的轉(zhuǎn)化率大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱、平衡常數(shù)以及平衡移動問題，題目難度中等，做題時注意把握平衡移動的影響因素和平衡移動方向的判斷．