10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右，它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚．下列正確的是（　�。�
A．①②③⑤⑥⑦B．②③④⑥⑧C．①②③④⑥D．③⑤⑥⑦⑧

分析 該有機(jī)物中含有苯環(huán)、酚羥基、醇羥基和羧基，具有苯、酚、醇和羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：該有機(jī)物中含有苯環(huán)、酚羥基、醇羥基和羧基，具有苯、酚、醇和羧酸的性質(zhì)，
苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；
酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；
醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)；
羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)、取代反應(yīng)，
不含碳碳不飽和鍵，所以不能發(fā)生加聚反應(yīng)；不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查苯、酚、醇和羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物G分子中含有10個(gè)電子，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$P$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P為無(wú)色氣體，Q為紅棕色氣體；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的名稱是鈉；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）請(qǐng)指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
（4）G的電子式為；
（5）化合物X所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；
（6）①A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
②M的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是（　�。�
A．CH4B．NH3C．HClD．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s2．
（5）DE3中心原子的雜化方式為sp3．
（6）C和F的第一電離能大小關(guān)系為Mg＞K（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的位置：第三周期IVA族．
（2）在五種元素中除D外都是非金屬元素，這四種非金屬形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比其同主族元素形成氫化物的熔沸點(diǎn)要高，原因是NH3分子間存在氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高．
（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（6）用電子式表示D2B的形成過(guò)程．羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與AB2分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是BD
A．Fe2O3B．NaCl              C．Cu2S              D．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成的該氣體為NO2，電極反應(yīng)為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．水與冰B．CH4和CH3CH3C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有機(jī)物A是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．反應(yīng)⑦能緩解目前一個(gè)重要的環(huán)境問(wèn)題，生成的聚合物G（C3H4O3）n是一種可降解塑料．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH3，F(xiàn)的官能團(tuán)名稱是：氯原子和羥基
（2）反應(yīng)②的試劑和條件是：O2、Cu/加熱，反應(yīng)⑦試劑a是CO2，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
⑥2ClCH2CH2OH+Ca（OH）2→2+CaCl2+2H2O．

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